Titreringsspørgsmålet - Hvor mange ml 0,0350 M NaOH er nødvendige for at titrere 40,0 ml 0,0350 M HNO3-opløsning til dets ækvivalenspunkt?

Svar:

# 40ml #

Forklaring:

Der er en genvej til svaret, som jeg vil medtage i slutningen, men dette er "langt væk".

Begge arter er stærke, dvs. både salpetersyre og natriumhydroxidet vil helt dissociere i vandig opløsning.

For en "stærk-stærk" titrering vil ækvivalenspunktet være nøjagtigt til # PH = 7 #. (Selv om svovlsyre kan være en undtagelse herfra, som er klassificeret som diprotisk i nogle problemer). Under alle omstændigheder er salpetersyre monoprotisk.

De reagerer i forholdet 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (1) + NaNO_3 (aq) #

Så for at komme til ækvivalens punktet en lige stor mængde af # HNO_3 # skal reagere med # NaOH #.

Ved hjælp af koncentrationsformlen kan vi finde de mol af # HNO_3 # i løsningen:

# C = (n) / v #

# 0,035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 liter =# 0,04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Så vi har brug for en lige så mange mol # NaOH #, og titreopløsningen har den samme koncentration:

# 0,035 = (0,0014) / (v) #

# v = 0,04 dm ^ 3 #= 40ml

Genvej:

Fordi vi ved, at de reagerer i et 1: 1-forhold, og de har lige stor koncentration, det nødvendige volumen for at neutralisere en opløsning 40 ml af en given koncentration # HNO_3 # vil kræve en lige stor mængde af samme koncentration af en opløsning af # NaOH #. Dette giver os ret til svaret: # 40ml #.