Anvend bare Charle's lov for konstant tryk og mas af en ideel gas, Så har vi,
Så vi sætter de oprindelige værdier af
Nu, hvis nyt volumen er
Så får vi,
Så,
Svar:
Det nye volumen er
Forklaring:
Da der ikke er nogen ændring i temperatur og antallet af mol, bruger vi Charles's lov, som siger det
eller
Løsning for
Plugging i de givne værdier finder vi det
En beholder med et volumen på 14 liter indeholder en gas med en temperatur på 160 ° C. Hvis gasens temperatur ændres til 80 ° C uden ændringer i tryk, hvad skal beholderens nye volumen være?
7 tekst {L} Forudsat at gassen er ideel, kan dette beregnes på få forskellige måder. Kombineret gaslov er mere passende end den ideelle gaslov, og mere generelt (så du er bekendt med det vil gavne dig i fremtidige problemer oftere) end Charles 'lov, så jeg vil bruge den. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Omordnes for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Omordnes for at gøre proportionalvariable indlysende V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Tryk er konstant, så uanset hvad det er, divideres det med sig selv. 1. Udskift i værdier for temperatur og volu
En beholder med et volumen på 7 liter indeholder en gas med en temperatur på 420 ° C. Hvis gasens temperatur ændres til 300 ° C uden ændringer i tryk, hvad skal beholderens nye volumen være?
Det nye volumen er 5L. Lad os starte med at identificere vores kendte og ukendte variabler. Det første volumen vi har er "7,0 L", den første temperatur er 420K, og den anden temperatur er 300K. Vores eneste ukendte er det andet volumen. Vi kan få svaret ved hjælp af Charles 'Law, som viser, at der er et direkte forhold mellem volumen og temperatur, så længe trykket og antallet af mol forbliver uændrede. Den ligning, vi bruger, er V_1 / T_1 = V_2 / T_2, hvor tallene 1 og 2 repræsenterer den første og anden betingelse. Jeg må også tilføje, at volumenet
Hvis 2 L af en gas ved stuetemperatur udøver et tryk på 35 kPa på sin beholder, hvilket tryk vil gasen udøve, hvis beholderens volumen ændres til 12 L?
5,83 kPa Lad os identificere de kendte og ukendte variabler: Farve (violet) ("Kendte:") - Indledende volumen - Slutvolumen - Indledende trykfarve (orange) ("Ukendt:") - Sluttryk Vi kan få svaret ved hjælp af Boyles lov Tallene 1 og 2 repræsenterer henholdsvis de oprindelige og de sidste betingelser. Alt vi skal gøre er at omregne ligningen for at løse det endelige tryk. Det gør vi ved at dividere begge sider af V_2 for at få P_2 i sig selv som denne: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nu er alt, hvad vi gør, plug-in værdierne, og vi er færdige! P_2 = (35kPa xx 2canc