En beholder med et volumen på 7 liter indeholder en gas med en temperatur på 420 ° C. Hvis gasens temperatur ændres til 300 ° C uden ændringer i tryk, hvad skal beholderens nye volumen være?

Svar:

Det nye volumen er # 5L #.

Forklaring:

Lad os starte med at identificere vores kendte og ukendte variabler.

Det første volumen vi har er # "7,0 L" #, den første temperatur er # 420K #, og den anden temperatur er # 300K #. Vores eneste ukendte er det andet volumen.

Vi kan få svaret ved hjælp af Charles 'Law, som viser, at der er et direkte forhold mellem bind og temperatur så længe trykket og antallet af mol Forbliv uændret.

Ligningen vi bruger er

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

hvor tallene #1# og #2# repræsenterer den første og anden betingelse. Jeg må også tilføje, at volumenet skal have enheder af liter, og temperaturen skal have enheder af Kelvins. I vores tilfælde har begge gode enheder!

Nu omstiller vi lige ligningen og plug og chug.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300cancel ("K") * "7 L") / (420 annullere ("K")) #

# V_2 = "5 L" #

P. S. Når du bruger Kelvin-skalaen, placerer du ikke gradersymbolet. Du skriver bare K.

En beholder med et volumen på 12 liter indeholder en gas med en temperatur på 210 K. Hvis gasens temperatur skal ændres til 420 K uden nogen ændring i tryk, hvad skal beholderens nye volumen være?

Anvend bare Charle's lov for konstant tryk og mas af en ideel gas, så vi har, V / T = k hvor, k er en konstant Så vi sætter de indledende værdier af V og T vi får, k = 12/210 Nu , hvis nyt volumen er V 'på grund af temperatur 420K Så får vi, (V') / 420 = k = 12/210 Så, V '= (12/210) × 420 = 24L

En beholder med et volumen på 14 liter indeholder en gas med en temperatur på 160 ° C. Hvis gasens temperatur ændres til 80 ° C uden ændringer i tryk, hvad skal beholderens nye volumen være?

7 tekst {L} Forudsat at gassen er ideel, kan dette beregnes på få forskellige måder. Kombineret gaslov er mere passende end den ideelle gaslov, og mere generelt (så du er bekendt med det vil gavne dig i fremtidige problemer oftere) end Charles 'lov, så jeg vil bruge den. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Omordnes for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Omordnes for at gøre proportionalvariable indlysende V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Tryk er konstant, så uanset hvad det er, divideres det med sig selv. 1. Udskift i værdier for temperatur og volu

Hvis 2 L af en gas ved stuetemperatur udøver et tryk på 35 kPa på sin beholder, hvilket tryk vil gasen udøve, hvis beholderens volumen ændres til 12 L?

5,83 kPa Lad os identificere de kendte og ukendte variabler: Farve (violet) ("Kendte:") - Indledende volumen - Slutvolumen - Indledende trykfarve (orange) ("Ukendt:") - Sluttryk Vi kan få svaret ved hjælp af Boyles lov Tallene 1 og 2 repræsenterer henholdsvis de oprindelige og de sidste betingelser. Alt vi skal gøre er at omregne ligningen for at løse det endelige tryk. Det gør vi ved at dividere begge sider af V_2 for at få P_2 i sig selv som denne: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nu er alt, hvad vi gør, plug-in værdierne, og vi er færdige! P_2 = (35kPa xx 2canc