Hvad er hybridiseringen i "CO" _2?

Svar:

Carbonatomet har # Sp # hybridisering; det # "O" # atomer har # Sp ^ 2 # hybridisering.

Forklaring:

Du skal først tegne Lewis struktur for # "CO" _2 #.

Ifølge VSEPR teori kan vi bruge sterisk nummer # ("SN") # at bestemme hybridiseringen af et atom.

# "SN" # = antal ensomme par + antal atomer direkte knyttet til atomet.

• # "SN = 2" # svarer til # Sp # hybridisering.
• # "SN" = 3 "# svarer til # Sp ^ 2 # hybridisering.

Vi ser at # "C" # atom har # "SN = 2" #. Det har ingen ensomme par, men det er knyttet til to andre atomer.

Det har # Sp #hybridisering.

Hver # "O" # atom har # "SN = 3" #. Det har 2 ensomme par og er fastgjort til 1 # "C" # atom.

Ligesom carbonatom hybridiseres til at danne de bedste bindinger, så gør iltetomer.

Valenselektronkonfigurationen af # "O" # er # "He" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

For at rumme de to ensomme par og bindingsparet, vil det også danne tre ækvivalenter # Sp ^ 2 # hybrid orbitaler.

To af de # Sp ^ 2 # Orbitaler indeholder ensomme par, mens de resterende # Sp ^ 2 # orbital og den uhybridiserede # P # orbital har en elektron hver.

Vi kan se dette arrangement i # "C = O" # formaldehydbinding, som svarer til højre side af # "O = C = O" # molekyle.

(fra www.slideshare.net)

Der er et lignende arrangement på venstre side af # "O = C = O" # molekyle, men # Pi # bindingen er vandret frem for vertikal.

Her er en video om hybridisering af kuldioxid.