Kobber er i den niende kolonne af overgangsmetallerne i d-blokken af det fjerde energiniveau i det periodiske bord. Dette ville gøre elektronkonfigurationen for kobber,
Men fordi 3d-kredsløbet er så meget større, så kræver 4-kredsløbet og 3d-kredsløbet kun en ekstra elektron, og 3d-kredsløbet trækker en elektron fra 4'ers kredsløb for at udfylde dette tomme rum.
Dette gør den egentlige elektronkonfiguration for kobber
Ar
Hvad er grundstatens elektronkonfiguration af elementet germanium?
Germanium (Ge) er placeret i fjerde række, gruppe 14 i det periodiske bord og har et atomnummer på 32. Dette indebærer, at den neutrale Ge atomets elektronkonfiguration skal tegne sig for 32 elektroner. Så, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) En alternativ måde at skrive elektronkonfigurationen for Ge er ved at bruge notatblokken for ædelgasstorthandelen. Den nærmeste ædelgas, der kommer før Ge i det periodiske bord, er Argon (Ar), hvilket betyder, at den elektronkonfiguration, vi ønsker, er "Ge": ["Ar"
Hvordan påvirker elektronkonfiguration farve?
Farver kommer fra elektroner, der flytter mellem skaller. Lysets energi matcher energiforbruget mellem elektronskaller. Elektroner er arrangeret i energiniveauer (skaller), og der er energiforbrug mellem skaller. Elektroner skal være i en skal og kan ikke være imellem. Elektroner kan flytte fra en skal til en anden under de rigtige forhold. Når et atomer absorberer energi fra varme eller lys, begynder atomet at bevæge sig lidt hurtigere, med andre ord bliver det varmere. Hvis den absorberede energi er lige til at matche energikløften mellem skaller, kan elektroner hoppe fra en skal til en anden. Hv
Hvad er longhand elektronkonfiguration for silicium?
Den lange hånd Silicon elektronkonfiguration vil være 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 2.