Svar:
Forklaring:
Den frigivne energi stammer fra to diskrete processer:
- dampen kondenserer for at frigive noget latent kondensvand ved
# 100 farve (hvid) (l) ^ "o" "C" # - vandet køler ned til
# 0 farve (hvid) (l) ^ "o" "C" # til# 100 farve (hvid) (l) ^ "o" "C" # uden solidfying.
Mængden af energi frigivet i den første proces er afhængig af
På den anden side afhænger mængden af energi frigivet i den anden proces af både den specifikke varme af vand, prøvenes masse og størrelsen af temperaturændringen.
Ved at tage summen af energiforandringen af de to processer giver den samlede mængde energi frigivet:
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor meget energi frigives, når 100 gram vand kondenserer fra damp ved 100 ° C?
Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Hvad viser den matematiske ligning, at mængden af varme absorberet ved fordampning er den samme som den mængde varme, der frigives, når dampen kondenserer?
... bevarelse af energi ...? Fase-ligevægter er især let reversible i et termodynamisk lukket system ... Således kræver processen fremad samme mængde energiindgang som den energi, processen giver baglæns. Ved konstant tryk: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) hvor q er varmestrømmen i "J", n er kursmol, og DeltabarH_ (vap) er molarenthalpien i "J / mol". Ved definition skal vi også have: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Vi ved
Hvad er den mindste mængde energi, der frigives i kilojoule, når 450,0 gram vanddamp kondenserer til en væske ved 100 ° C?
Ca.. 10 ^ 3 kJ energi frigives H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energi" Nu skal vi undersøge kun faseændringen, fordi både H_2O (g) og H_2O (l) er begge ved 100 ° C . Så vi har fået fordampningsvarmen som 2300 J * g ^ -1. Og "energi" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Fordi energien frigives, er den beregnede energiændring negativ.