Jeg vil lade dig evaluere det …
# "? mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / annullere "L" xx 1.222 annullere "L" = ??? #
Hvis det drejer sig om bromidanioner, hvor mange bromidatomer er der i dette? Fremhæv nedenfor for at se svaret.
#color (hvid) (3.862 xx 10 ^ (- 11) annullere ("mol Br" ^ (-)) xx (6,022 xx 10 ^ 23 "atomer") / annullere ("1 mol noget nogensinde")) #
#color (hvid) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "atomer Br" ^ (-)) #
Gitterenergien for natriumiodid er 700 kJ / mol, mens det for calciumsulfid er 2775 kJ / mol. Hvilke af disse salte forudsiger du, at det har det højere smeltepunkt?
Smelte noget kræver, at du bryder sit gitterstruktur og lad det bevæge sig noget frit som en væske. Således, jo sværere er det at bryde gitterstrukturen, desto sværere er det at smelte substansen og højere smeltepunktet. Som et resultat har den med en højere gitter energi det højere smeltepunkt.
Hvor mange mol vand vil blive produceret, når du kombinerer 4 mol hydrogen og 4 mol ilt?
4 mol vand. Dannelse af vand er givet ved: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" eller 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Vi har De 4 mol ilt, men kun 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer de fire mol hydrogen med 2 mol ilt for at give 4 mol vand.
Når 2 mol hydrogen opvarmes med 2 mol jod, dannes 2,96 mol hydrogeniodid. Hvad er ligevægtskonstanten for dannelsen af hydrogeniodid?
"K" _ "c" = 4 I dette spørgsmål får vi ikke ligevægtskoncentrationerne af vores reagenser og produkter, vi skal udarbejde det selv ved hjælp af ICE-metoden. For det første skal vi skrive den afbalancerede ligning. Farve (hvid) (aa) Farve (hvid) (aa) + Farve (hvid) aa) "I" _2 Farve (hvid) (aa) Rightleftharpoons farve (hvid) (aa) 2 "HI" mol: farve (hvid) (aaaaaz) 2 farve (hvid) (aaaaaaa) 2 farve (hvid) (aaaaaaaaa) 0 Ændring i mol: -1,48 farve (hvid) (aa) -1,48 farve (hvid) (aaa) +2,96 Ligevægte mol: farve (hvid) (a) 0.53 farve (hvid) (zacaa) 0.53