Når 2 mol hydrogen opvarmes med 2 mol jod, dannes 2,96 mol hydrogeniodid. Hvad er ligevægtskonstanten for dannelsen af hydrogeniodid?

Svar:

# "K" _ "c" = 4 #

Forklaring:

I dette spørgsmål får vi ikke ligevægtskoncentrationerne af vores reagenser og produkter, vi skal udarbejde det selv ved hjælp af ICE-metoden. For det første skal vi skrive den afbalancerede ligning.

# aa) "I" _2 farve (hvid) (aa) rightleftharpoons farve (hvid) (aa) 2 "HI" #

Indledende mol: #color (hvid) (aaaaaz) 2 farver (hvid) (aaaaaaa) 2 farver (hvid) (aaaaaaaaa) 0 #

Ændring i mol: # -1.48 farve (hvid) (aa) -1,48 farve (hvid) (aaa) + 2,96 #

Ligevægtsmolekyler: #color (hvid) (a) 0.53 farve (hvid) (zacaa) 0.53 farve (hvid) (aaaaa) 2.96 #

Så vi ved, hvor mange mol vi har af hver ved ligevægt. Da vi ikke får koncentrationen, må vi antage, at antallet af mol er lig med molariteten.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2,96 ^ 2 / ((1,48) (1,48)) = 4 #

Ligevægtskonstanten har ingen enheder, da de annullerer:

#cancel ("mol" ^ 2) / (annullere (("mol") ("mol"))) #

Hvad er ligevægtskonstanten for reaktionen af NH3 med vand?

Ligevægtekonstanten for reaktionen af NH3 med vand er 1,76 x 10-5. I vandig opløsning virker ammoniak som en base. Det accepterer hydrogenioner fra H20 for at give ammonium- og hydroxidioner. NH3 (aq) + H2O (1) NH4 + (aq) + OH ~ (aq) Basisioniseringskonstanten er K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) ["NH" _3]) Vi kan bestemme K_ "b" værdien fra pH målinger. Eksempel pH-værdien af en 0,100 mol / L opløsning af NH3 er 11,12. Hvad er K_ "b" for NH3? Opløsning NH3 (aq) + H20 (1) NH4 + (aq) + OH ~ (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00-11,12 =

Nitrogen gas (N2) reagerer med hydrogen gas (H2) for at danne ammoniak (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengas med 2,02 atm hydrogengas. Ved ligevægt er det samlede tryk 2,02 atm. Hvad er partialtrykket af hydrogengas ved ligevægt?

Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm. > Først skal du skrive den afbalancerede kemiske ligning for ligevægten og oprette en ICE-tabel. farve (hvid) (x) "3H" _2 farve (hvid) (l) farve (hvid) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farve (hvid) (Xll) 1.05 farve (hvid) (XXXl) 2.02 farve (hvid) (XXXll) 0" C / atm ": farve (hvid) ) 3x farve (hvid) (XX) + 2x "E / atm": farve (hvid) (l) 1,05- x farve (hvid) (X) 2,02-3x farve (hvid) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" +

Hvad er værdien af ligevægtskonstanten ved 655 K for hver af de følgende reaktioner?

K ca. 1,67 Ja! Du er korrekt, jeg gør den første. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 ca. -2.8kJ Det gjorde jeg som den sædvanlige metode ved at bruge et bord i min tekst. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (mol * K) * (655K) * lnK derfor K ca. 1,67 Dette er rimeligt, fordi jeg gjorde en hurtig kontrol og bemærkede denne reaktion har gunstig entalpy men ugunstig entropi. Således vil det være ikke-spontant ved høje temperaturer. Således vil ikke meget produkt formere i forhold til standardbetingelserne.