Hvordan beregner du reaktionsændringen i energi for den følgende reaktion?

Svar:

Brug af bondentalpier (?)

Forklaring:

Forudsat at du mente entalpi Ændring af reaktionen bliver tydeligere. Som Truong-Son påpegede, ville det være en besvær at beregne ved hjælp af Schrodinger-ligningen, hvis vi virkelig taler om ENERGI lave om.

Da vi taler om endtaliske ændringer, kan vi bruge bondenthalpier fra et bord til at løse dette. Jeg fandt mine bondenthalpier i denne hæfte, tabel 11 (Courtesy of Ibchem.com)

Vi er nødt til at bestemme, hvilke obligationer der er brudt, og hvilke obligationer der dannes. Obligationsbrud er endotermisk - vi er nødt til at sætte energi i at bryde bindingen, så værdien for # DeltaH # vil være positiv.

Bond making er eksoterm, hvilket betyder, at energi vil blive frigivet til omgivelserne og # DeltaH # vil være negativ.

Fra diagrammets produktside kan vi se, at hydrogengenet og C-O dobbeltbindingen er forsvundet, så de respektive obligationer skal være blevet brudt i første trin!

Derfor:

Bryder en C-O dobbeltbinding =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Bryde en H-H enkeltbinding = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Ikke værdien i hæftet, som nogle påpegede, at værdien i hæftet var for høj)

Hvis vi ønskede at være grundige, kunne vi sammenligne alle obligationer på både produkt- og reaktantsiden, men her kan vi se, at der ikke er nogen ændring i methyl # (- CH_3) # grupper, så "break and making" ville annullere, matematisk.

Anyway, på produktsiden, har vi nu den centrale carbon, der er bundet til et hydrogen, en ilt og igen er oxygenet bundet til et hydrogen. Vi har 3 nye bindinger, der ikke var til stede i reaktantstrinnet.

Vi har dannet følgende obligationer:

Danner en C-H enkeltbinding = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Danner en O-H enkeltbinding =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Danner en C-O enkeltbinding = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Så den samlede entalpiændring skal være alle disse entalpiske ændringer opsummeret.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #