Hvorfor er ændringen i Gibbs energi negativ?

Hvorfor er ændringen i Gibbs energi negativ?
Anonim

Svar:

Nå, det er ikke altid negativt …

Forklaring:

Hvis ændringen i Gibbs fri energi, # DeltaG #, er en negativ værdi, er en reaktion spontan ved en given temperatur. Det er ikke spontant hvis # DeltaG # tager en positiv værdi ved en given temperatur.

De fleste reaktioner, der studeres i laboratorier, er ofte spontane ved stuetemperatur - så det kan forekomme, at størstedelen af reaktionerne har en værdi for Gibbs frie energi, som er negativ, men det er ikke nødvendigvis sandt.

Ændringen i Gibbs fri energi gives ved konstant temperatur som:

# DeltaG = deltaH-TDeltaS #

Til en given reaktion med en given konstant temperatur # T # i # "K" #, entropiændring af reaktionen # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K" #) og entalpiændring af reaktionen, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Herved kan det fastslås, at reaktioner, som har en positiv virkning # DeltaH # og en negativ # DeltaS # vil ikke være spontan ved enhver temperatur.

Men reaktioner med en negativ # DeltaH # og en positiv # DeltaS # vil være spontan ved enhver temperatur.

Andre kombinationer af # DeltaS # og # DeltaH # er temperaturafhængige.