Svar:
Fluor …
Forklaring:
Fluor er det mest elektronegative element på det periodiske bord med en kæmpe elektronegativitet af
For eksempel har der været organiske platin-fluorforbindelser, som syntetiseres til brug for medicin.
Hvad er almindelige fejl, som eleverne laver med det periodiske bord?
Forvirrende grupper og perioder. Selvom selve tabellen kaldes det periodiske tabel, er elementer i samme gruppe (eller kolonne) ofte mere ens i forhold til samme periode (række). For eksempel deler alkalimetallerne (lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og francium) i gruppe 1 flere egenskaber. I deres faste tilstand er de bløde nok til at blive skåret med en kniv, og i ren form (f.eks. Et solidt stykke litium) reagerer de voldsomt med vand, hvor intensiteten af denne reaktion øges, mens man bevæger sig ned i gruppen . Til sammenligning har elementer i samme periode mindre fælles. D
Hvilket element i den fjerde periode af det periodiske bord har 5 valenselektroner?
Elementerne i gruppe 15. Elementerne i gruppe 15 (søjle) VA af det periodiske tabel har alle elektronkonfigurationer af s ^ 2 p ^ 3, hvilket giver dem fem valenselektroner. Disse elementer omfatter nitrogen (N), phosphor (P), arsen (As), Antimon (Sb) og Bismuth (Bi). Når man ser på det fjerde energiniveau eller perioden (række) i det periodiske bord, vil vi opdage, at elementet Arsen er i 4. energi niveau og i gruppe 17. Arsenisk har en elektronkonfiguration af [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. S- og p-orbitalerne af arsen har henholdsvis 2 og 3 elektroner, der fremstiller 5 valenselektroner. Jeg håber d
Hvilket element er den mest elektronegative blandt C, N, O, Br og S?
Elektronegativitet øger ACROSS a Periode, men nedsætter en gruppe. Når vi går over det periodiske bord fra venstre mod højre, tilføjer vi en proton (en positiv atomladning) til kernen og en elektron til valensskallen. Det viser sig, at elektron-elektronafstødning er dårligere end nuklearladningen, og da vi krydser perioden fra venstre mod højre, bliver ATOMS markant mindre på grund af den øgede nukleare ladning. Nu er elektronegativitet opfattet af et atoms evne i en kemisk binding til at polarisere elektrontætheden over for sig selv (bemærk at jeg ikke kan t