Hvad er betydningen af Hess lov at gøre termodynamiske beregninger?

Hvad er betydningen af Hess lov at gøre termodynamiske beregninger?
Anonim

Hesss lov om konstant varmeopmåling (eller bare Hess-loven) siger, at uanset reaktionens flere trin eller trin er summen af alle ændringer af entalpien til reaktionen.

Hess lov siger, at hvis du konverterer reaktanter A til produkterne B, vil den samlede entalpyændring være nøjagtig den samme, uanset om du gør det i et trin eller to trin eller i mange trin.

Jeg vil give dig et simpelt eksempel. Du er i stueetagen i et femstjernet hotel og ønsker at gå til tredje sal. Du kan gøre det på tre forskellige måder (a) du kan tage elevatoren direkte fra stueetagen til tredje sal. (b) Du kan tage elevatoren fra stueetage til anden sal og derefter stoppe et stykke tid i anden sal, tag elevator fra anden sal til tredje sal. (c) Du kan tage elevatoren fra stueetagen til første sal og derefter stoppe et stykke tid i første sal, tag elevator fra første sal til tredje sal. Det er ligegyldigt, hvilken vej du må tage, elevator skal bruge samme mængde energi.

Lad os tage et eksempel;

Kuldioxid kan dannes ud fra carbon på to forskellige måder.

Når carbon forbrænder i et overskud af ilt, dannes carbondioxid, og 393,5 kJ varme frigives pr. Mol kulstof.

C (s) + # O_2 #(g) # C_1O_2 #(g) ΔH = -393,5 kJ

Denne overordnede reaktion kan også produceres som en to-trins proces:

Kulbrændstof i begrænset iltproducerende carbonmonoxid:

C (s) + ½# O_2 #(g) CO (g) ΔH = -110,5 kJ

Kulmonoxid forbrænder derefter i yderligere ilt: CO (g) + 1 / 2O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283,0 kJ

Disse to ligninger kan tilføjes sammen for at beregne ΔH for den samlede reaktion:

C (s) + ½# O_2 #(g) CO (g) ΔH = -110,5 kJ

CO (g) + ½# O_2 #(g) C# O_2 #(g) ΔH = -283,0 kJ

C (s) + # O_2 #(g) C# O_2 #(g) ΔH = -393,5 kJ