Svar:
Vi skriver den støkiometriske ligning ….
Forklaring:
Og så forhører vi de molære mængder ….
Men KLAR, vi kræver
I praksis kan kulbrinte forbrænde ufuldstændigt, for at sige
Hvordan ved vi, hvor meget kulstof og kulilte vi får? Hvordan andet end ved analyse af produktblandingen …? Og klart indeholder betingelserne i spørgsmålet ikke disse data.
Svar:
Oxygen er det begrænsede reagens
Forklaring:
Reaktionsligningen er:
Den molære masse af propan er 44,09 g / mol
Molar masse af oxygen er 31,99 g / mol
58 g propan er 1,314 mol, dvs.
Fra ovenstående ligning behøver du 15 mol ilt for at fuldføre burm 1 mol propan.
Så kræver 1,314 mol propan 6,58 mol oxygen, som ville veje 210 g.
Men kammeret er lukket, og du har kun 200 g ilt, hvilket betyder, at alt propan ikke brændte. Du havde brug for mere ilt.
Oxygen er det begrænsede reagens
To afløbsrør, der arbejder sammen, kan dræne en pool om 12 timer. Arbejde alene ville det mindre rør tage 18 timer længere end det større rør for at dræne poolen. Hvor længe ville det tage det lille rør alene at dræne poolen?
Tiden for det mindre rør til at dræne puljen er 36 timer, og tiden til det større rør til at dræne poolen er 18 timer. Lad det antal timer, det mindre rør kan dræne en pool være x, og lad det antal timer, det større rør kan dræne en pool være (x-18). Om en time ville det mindre rør dræne 1 / x af poolen, og det større rør ville dræne 1 / (x-18) af poolen. Om 12 timer ville det mindre rør dræne 12 / x af poolen, og det større rør ville dræne 12 / (x-18) af poolen. De kan dræne en pool om 12 timer sammen, farve
Hvad ville være det begrænsende reagens, hvis 26,0 gram C3H9N blev omsat med 46,3 gram O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
Den begrænsende reaktant ville være O2. Den afbalancerede ligning for reaktionen er 4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H20 + 4NO2 For at bestemme den begrænsende reaktant beregner vi den mængde produkt, som kan dannes fra hver af reaktanterne. Hvilken reaktant der giver den mindre mængde produkt er den begrænsende reaktant. Lad os bruge CO som produktet. Fra C3H9N: 26,0 g C3H9N × (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") × (12" molC02) / (4 "mol C3H9N") = 1,32 molC02 Fra O2: 46,3 g O2 × 1 "mol O2") / (32,00 "gO2") × (12 "molC02) / (25&
Hvad ville være det begrænsende reagens, hvis 41,9 gram C2H3OF blev omsat med 61,0 gram O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
Husk altid at tænke med hensyn til mol for at løse et problem som dette. Først skal du kontrollere, at ligningen er afbalanceret (den er). Derefter konverteres masserne til mol: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol og 61,0g O_2 = 1,91 mol. Husk nu, at den begrænsende reaktant er den, der begrænser hvor meget produktformularer (dvs. det er reaktanten, der løber ud først). Vælg et produkt, og bestem, hvor meget der ville blive dannet først, hvis C_2H_3OF løber ud, OG DER, hvis O_2 løber ud. For at gøre det nemt skal du vælge et produkt, der har et 1: 1 forhold med den r