Et objekt med en masse på 32 g sættes i 250 ml vand ved 0 ° C. Hvis objektet afkøles med 60 ^ @ C og vandet opvarmes med 3 ^ @ C, hvad er den specifikke varme af det materiale, objektet er fremstillet af?

Givet

#m_o -> "Masse af objektet" = 32g #

#v_w -> "Vandindholdets volumen" = 250mL #

#Deltat_w -> "Stigning af vandets temperatur" = 3 ^ @ C #

#Deltat_o -> "Temperaturfald af objektet" = 60 ^ @ C #

#d_w -> "Densitet af vand" = 1g / (mL) #

#m_w -> "Masse af vand" #

# = V_wxxd_w = 250mLxx1g / (ml) = 250g #

#s_w -> "Sp.heat of water" = 1calg ^ "- 1" "" ^ @ C ^ -1 #

# "Lad" s_o -> "Sp.heat of the object" #

Nu ved kalorimetrisk princip

Varme tabt af objekt = Varme opnået af vand

# => m_o xx s_o xxDeltat_o = m_wxxs_wxxDeltat_w #

# => 32xxs_o xx60 = 250xx1xx3 #

# => S_o = (250xx3) / (32xx60) #

# ~~ 0.39calg ^ "- 1" "" ^ @ C ^ -1 #

masser af vand = 250/1000 = 1/4 kg

specifik varmekapacitet af vand = 42000J /# kg ^ 0 C #

Ændring i temperatur = # 3 ^ 0 C #

Varme opnået af vand = mst = 1/4 4200 3= 3150

Dette er varmen tabt af objekt

masse af objekt = 32g =.032 kg

Ændring i temperatur = # 60 ^ 0 C #

Specifik varmekapacitet af objekt = H / mt

=3150/.032*60

= 1640.625 J / # kg ^ 0 C #