Generelt gør de det ikke - selv om der er undtagelser.
For at forbindelser skal lede elektricitet, skal der være opladede partikler til stede - såsom tilfældet med ioniske forbindelser, som er sammensat af positivt eller negativt ladede ioner. Der er også scenarier, hvor uparerede elektroner også kan være fri til at foretage opladning.
Syrer kan for eksempel ionisere i opløsning for at producere ioner, som er fri til at føre elektrisk strøm.
Visse polymerer, med fri elektroner eller flere bindinger kan også udføre elektrisk strøm.
Grafit har også en fri elektron, der tillader det at lede elektricitet, selvom den består af flere kovalente bindinger.
Selvom vi tænker på ioniske forbindelser eller metalliske forbindelser, der er i stand til at føre elektrisk strøm, er der typisk nogle tilfælde, hvor kovalent bundne molekylære forbindelser også kan lede elektricitet.
Vand er en ekstremt svag elektrolyt og kan derfor ikke lede elektricitet. Hvorfor bliver vi ofte forsynet med ikke at betjene elektriske apparater, når vores hænder er våde?
Se nedenfor for svaret: Det skyldes, at det vand, vi bruger dagligt, indeholder mineraler, som kan lede elektricitet pænt og som menneskekroppe også er en god ledere af elektricitet, kan vi få elektrisk stød. Vandet, som ikke kan eller forventer en ubetydelig mængde elektricitet, er destilleret vand (rent vand, det er forskelligt fra det, vi bruger dagligt). Det bruges hovedsagelig i laboratorier til forsøg. Jeg håber det hjælper. Lykke til.
Hvorfor kan syrer lede elektricitet?
Udbredelsen af en elektrisk strøm afhænger af passagen af ladede partikler. Og når en stærk syre siger, at HX opløses i vand, resulterer to sådanne ladede partikler, dvs. X ^ - og en art, vi opfatter som H ^ + eller H_3O ^ +. Og begge disse ioner tillader passage af elektrisk ladning, dvs. opløsningerne er ledende. På den anden side er der for svagere syrer mindre opladede partikler i opløsning. Og således er disse syrer mindre ledende.
Kan ikke metal lede elektricitet? Hvis ja, hvordan? Hvis nej, hvorfor?
Nej, de kan ikke lede elektricitet. Fordi de ikke har nogen fri mobil elektron. Vi ved alle, at i faste elektroner er bærer af elektricitet, mens ioner er bærer i væsker. Men bemærk at nogle ikke-metal kan lede elektricitet som grafit en allotrop af kulstof. For det første er der ikke-metaller, der kan lede elektricitet (ioniske forbindelser), bortset fra at de skal opløses for at gøre det. Et eksempel er saltet, der anvendes til madlavning (NaCl i kemisk formel). Når opløst, ionerne er i stand til at bevæge sig frit og lede elektricitet. Ellers holdes partiklerne ligesom a