Oxidationsreduktionsreaktioner (redox) involverer elementer, hvis oxidationstilstand (ladning) ændrer sig under en reaktion.
Her er et eksempel på en redox reaktion:
Mg (s) +
Mg har ingen omkostninger før reaktionen, efter at den har en ladning på +2 - hvilket betyder at den blev oxideret.
Jern går fra en +3 ladning før reaktionen til en oxidationstilstand på 0 efter reaktionen - hvilket betyder, at den blev reduceret (reduceret ladning på grund af tilsætning af elektroner).
Hvis ingen elementer i en reaktion ændrer oxidationstilstanden (for eksempel: dobbelt udskiftningsreaktion), er reaktionen ikke en redoxreaktion.
Her er et andet eksempel på en redox-reaktion med video af en demonstration af reaktionen …
Håber dette hjælper.
Noel P.
Hvad involverer bakteriel omdannelse?
Transformation er den proces, hvor den genetiske sammensætning af en celle ændres ved indføring af DNA fra det omgivende miljø. Bakterier er alsidige organismer, der har den unikke evne til at tage i fremmed DNA og replikere det. Bakteriegenomet er indeholdt i en enkelt cirkelformet kromosomer og flyder frit i cytoplasmaet. Bakterier indeholder ofte plasmider (mindre cirkulært DNA indeholdende færre gener). Stykket DNA eller gen af interesse er skåret fra dets oprindelige DNA-kilde ved anvendelse af et restriktionsenzym og derefter indsat i plasmidet ved ligering. Efter ligering er n
Hvad betyder "calx" i oxidationsreduktionsreaktioner?
Det er et udtryk, der almindeligvis anvendes i reaktioner, hvor du rister et metal på et sted med overskydende ilt (jeg gjorde dette i et laboratorium for uorganisk kemi i en hætte). Dybest set kan du lægge et metal i en digel på et trådnet (eller lertrekant som i diagrammet) på en ringklemme på en ringstand over en bunsenbrænder og opvarm den, indtil den danner et renere stof. Calx er den resterende ashy rester. Du skal dog holde øje med det, og hvis det går for længe, vil den rene malm blive brændt også, og du får bare sod.
Hvorfor kobles oxidationsreduktionsreaktioner?
Oxidering er tabet af elektroner, mens reduktion er gevinsten af elektroner. Under en reaktion, hvis en bestemt reaktant fik elektroner (reduceres), ville det betyde, at en anden reaktant mistede disse elektroner (bliver oxideret). For eksempel: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Det er klart, at Mg blev oxideret (tabte elektroner) for at blive to Mg ^ (2+) ioner. Men hvor ville de elektroner gå? Kig på disse halvioniske ligninger: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (aq) Her er det klart, at elektronerne afbryder hinanden for at give dig den afbalancerede ligning: bb2Mg