Oxidering er tab af elektroner, mens reduktionen er den gevinst af elektroner. Under en reaktion, hvis en bestemt reaktant fik elektroner (reduceres), ville det betyde, at en anden reaktant mistede disse elektroner (bliver oxideret).
For eksempel:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Det er klart, at Mg blev oxideret (tabte elektroner) for at blive to
Se på de halvioniske ligninger:
# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e (-)) #
# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #
Her er det klart, at elektronerne annullere hinanden for at give dig den afbalancerede ligning:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Det er også klart, at
Er denne ligning en funktion? Hvorfor / Hvorfor ikke?
X = (y-2) ^ 2 + 3 er en ligning med to variabler, og derfor kan vi udtrykke det både som x = f (y) samt y = f (x). Løsning for y vi får y = sqrt (x-3) +2 Ligesom f (x) = (x-2) ^ 2 + 3 er f en funktion af x og når vi forsøger at tegne en sådan funktion På sige kartesiske koordinater bruger vi y = f (x). Men x og y er kun to variabler, og funktionens art ændres ikke, når vi erstatter x med y og y med x. Imidlertid ændres en kartesisk graf af funktionen. Dette er som vi altid betragter x som vandret akse og y som lodret akse. Vi vender ikke om disse akser, men hvorfor gør
Hvad betyder "calx" i oxidationsreduktionsreaktioner?
Det er et udtryk, der almindeligvis anvendes i reaktioner, hvor du rister et metal på et sted med overskydende ilt (jeg gjorde dette i et laboratorium for uorganisk kemi i en hætte). Dybest set kan du lægge et metal i en digel på et trådnet (eller lertrekant som i diagrammet) på en ringklemme på en ringstand over en bunsenbrænder og opvarm den, indtil den danner et renere stof. Calx er den resterende ashy rester. Du skal dog holde øje med det, og hvis det går for længe, vil den rene malm blive brændt også, og du får bare sod.
Hvad involverer oxidationsreduktionsreaktioner?
Oxidationsreduktionsreaktioner (redox) involverer elementer, hvis oxidationstilstand (ladning) ændrer sig under en reaktion. Her er et eksempel på en redox-reaktion: Mg (s) + FeCl3 (aq) -> MgCl2 (aq) + Fe (s) Mg har ingen ladning før reaktionen, efter at den har en ladning på +2 - hvilket betyder at den blev oxideret . Jern går fra en +3 ladning før reaktionen til en oxidationstilstand på 0 efter reaktionen - hvilket betyder, at den blev reduceret (reduceret ladning på grund af tilsætning af elektroner). Hvis ingen elementer i en reaktion ændrer oxidationstilstanden (for