Enhederne for Ideal gas lov konstant er afledt af ligningen PV = nRT
Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm) er volumenet - V, i liter (L) mol -n, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gaslovberegninger.
Når vi laver den algebraiske rekonfiguration, slutter vi med tryk og volumen, der bestemmes af mol og temperatur, hvilket giver os en kombineret enhed af
atm x L / mol x K. den konstante værdi bliver så 0,0821 atm (L) / mol (K)
Hvis du vælger ikke at få dine elever til at arbejde i standard trykfaktor, kan du også bruge: 8.31 kPA (L) / mol (K) eller 62,4 Torr (L) / mol (K).
Temperaturen skal altid være i Kelvin (K) for at undgå at bruge 0 C og ikke få nogen løsning, når eleverne deler.
Jeg håber dette er nyttigt.
Hvad bruges enhederne til den ideelle gaslov?
Ligningen for den ideelle gaslov er: PV = nRT I det hele taget er det en nem ligning, der husker og bruger. Problemerne ligger næsten udelukkende i enhederne. SI-enheder Tryk, P Tryk måles i pascals ("Pa") - nogle gange udtrykt som newtons per kvadratmeter ("N · m" ^ "- 2"). Disse betyder præcis det samme. Pas på, hvis du får tryk i kilopascals ("kPa"). For eksempel "150 kPa = 150 000 Pa". Du skal foretage denne omstilling, inden du bruger den ideelle gaslov. Baren er "næsten" en SI-enhed. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa"
Hvornår skal jeg bruge den ideelle gaslov og ikke den kombinerede gaslov?
Godt spørgsmål! Lad os se på den ideelle gaslov og den kombinerede gaslov. Ideel gaslov: PV = nRT Kombineret gaslov: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Forskellen er tilstedeværelsen af "n" antallet af mol af en gas i den ideelle gaslov. Begge love omhandler tryk, volumen og temperatur, men kun den ideelle gaslov giver dig mulighed for at lave forudsigelser, når du varierer mængden af gas. Så hvis du bliver stillet et spørgsmål om hvor gas er tilføjet eller subtraheret, er det tid til at komme ud af den ideelle gaslov. Hvis mængden af gas forbliver konstant
Hvordan adskiller den ideelle gaslov sig fra den kombinerede gaslov?
Den kombinerede gaslov vedrører variablerne tryk, temperatur og volumen, mens den ideelle gaslov vedrører disse tre, herunder antallet af mol. Ligningen for den ideelle gaslov er PV / T = k P repræsenterer tryk, V repræsenterer volumen, T-temperatur i kelvin k er en konstant. Den ideelle gas PV = nRT Hvor P, V, T repræsenterer de samme variabler som i den kombinerede gaslov. Den nye variabel repræsenterer antallet af mol. R er den universelle gaskonstant, der er 0,0821 (liter x atmosfærer / mol x Kelvin). Du kan omskrive ligningen som PV / nT = R