Det kombineret gas lov vedrører variablerne tryk, temperatur og volumen, mens den ideelle gaslov vedrører disse tre, herunder antallet af mol.
Ligningen for ideel gas lov er PV / T = k
P repræsenterer tryk, V repræsenterer volumen, T-temperatur i kelvin
k er en konstant.
Den ideelle gas PV = nRT
Hvor P, V, T repræsenterer de samme variabler som i den kombinerede gaslov. Den nye variabel repræsenterer antallet af mol.
R er den universelle gaskonstant som er
0,0821 (liter x atmosfærer / mol x Kelvin).
Du kan omskrive ligningen som PV / nT = R
Hvilke måleenheder anvendes til den kombinerede gaslov?
Nå, vi bruger tydeligt "grader Kelvin" ... dvs. enheder af "absolut temperatur ...." ... ud over at vi bruger bekvemme enheder af tryk og volumen. For kemikere er disse typisk mm * Hg, hvor 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... og "liter" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... selvfølgelig må vi bruge enhederne konsekvent ....
Hvornår skal jeg bruge den ideelle gaslov og ikke den kombinerede gaslov?
Godt spørgsmål! Lad os se på den ideelle gaslov og den kombinerede gaslov. Ideel gaslov: PV = nRT Kombineret gaslov: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Forskellen er tilstedeværelsen af "n" antallet af mol af en gas i den ideelle gaslov. Begge love omhandler tryk, volumen og temperatur, men kun den ideelle gaslov giver dig mulighed for at lave forudsigelser, når du varierer mængden af gas. Så hvis du bliver stillet et spørgsmål om hvor gas er tilføjet eller subtraheret, er det tid til at komme ud af den ideelle gaslov. Hvis mængden af gas forbliver konstant
Hvordan relaterer den ideelle gaslov til ægte gasser?
Når kompressibilitetsfaktoren er tæt på en, kan du bruge den ideelle gasligning. Under visse betingelser for temperatur og tryk kan forholdet mellem venstre og højre side af den ideelle gasligning ligge tæt på enhed. Man kan så bruge den ideelle gasligning til at approximere opførelsen af en ideel gas.