PH af 0,015 M HCL er?

Svar:

Jeg får #1.82#.

Forklaring:

# "PH" # er givet ved ligningen, # "PH" = - log H ^ + #

# H ^ + # er hydrogen ion koncentrationen i form af molaritet.

Da saltsyre er en stærk syre, dissocieres den til enkelt #H ^ + # ioner i en vandig opløsning, som efterhånden bliver # H_3O ^ + # ioner på grund af tilstedeværelsen af vand # (H_2O) #, og # "PH" # vil simpelthen være:

# "PH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

Svar:

Se nedenunder.

Forklaring:

# HCI # er en stærk syre. Det betyder, at det dissocierer helt ind i #H ^ + # og #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Dette betyder, at den indledende koncentration af # HCI # er lig med ligevægtskoncentrationen af #H ^ + #.

Derfor, # "HCI" = "H" ^ + #, og # "H" ^ + = 0,015 "M" # ved ligevægt.

Her er en ligning, som du skal kende for at løse dette problem:

# PH = -log "H" ^ + #

Nu tager vi vores koncentration af # "H" ^ + = 0,015 "M" # og tilslut den som ligevægtskoncentrationen af # "H" ^ + # ved ligevægt i ligningen, og løse for # PH #. Her er opsætningen for at få det endelige svar:

# PH = -log 0,015 #

Slut dette til din regnemaskine, og svaret bliver #COLOR (rød) (1,82 #, med betydelige tal (bemærk at cifferet #1# i svaret tæller ikke som en betydelig figur. Hvis du har brug for hjælp med betydelige tal og pH, bedes du have en kommentar.)

Jeg håber det hjælper!

Hvad er det kommercielle navn på blandingen af tekst {Na} _2text {O} _2 + text {HCl}?

Den afbalancerede ligning er: Natriumperoxid + Hydrochloric acid = Fælles Salt + Vand + Natriumchlorat 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Natriumchlorat, blandet med andre, findes grundlæggende i enhver ukrudtsmedicin, da det er et herbicid. Det har andre interessante egenskaber, som kan få dig til en pickle med Law Enforcement agenturer, så vær advaret, hvem, hvor end du er.

Hvad er 6,5 divideret med 0,015?

~ ~ 433,33 For at forenkle dette omskrives 6,5 som 65 * 10 ^ -1 og 0,015 som 15 * 10 ^ -3 Derpå (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (Annuller (65) 13) / (Annuller (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4,33 * 10 ^ 2 ~~ 433,33

OH- koncentration af 0,015 M HCI?

Ca. 6,61 gange 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Forudsat at dette sker under standardbetingelser, kan vi bruge følgende forhold: pH + pOH = 14 (ved 25 grader Celsius) Dette er afgørende, da det forbinder pH og POH for en given Løsningen siger, at pH er 1, så bliver pOH 13. Også husk at: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] I dette problem kan vi antage, at HCl er fuldstændigt ioniseret i vand, fordi HCI er en stærk syre, så H303O + + koncentrationen også vil være 0,015 mol dm ^ -3. Ved anvendelse af ligningen for at finde pH af den givne opløsning: pH = -log [H303 + +] pH = -l