OH- koncentration af 0,015 M HCI?

Svar:

#approx 6,61 gange 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Forklaring:

Forudsat at dette sker under standardbetingelser, kan vi bruge følgende forhold:

# PH + pOH = 14 # (ved 25 grader celsius)

Dette er afgørende, da det forbinder # PH # og # POH # af en given løsning siger, at# pH # er 1, så den # POH # vil være 13.

Husk også at:

# PH = -log H_3O ^ + #

# POH = -log OH ^ - #

I dette problem kan vi antage det # HCI # er fuldstændig ioniseret i vand, fordi # HCI # er en stærk syre så # H_3O ^ + # koncentration vil også være # 0,015 mol dm ^ -3 #

Brug derefter ligningen til at finde pH for den givne opløsning:

# PH = -log H_3O ^ + #

# PH = -log 0,015 #

#pH ca 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH ca. 12,18 #

Nu skal vi omlægge processen.

Hvis:

# POH = -log OH ^ - #

Derefter:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Derfor:

# 10 ^ - (12.18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) ca. 6,61 gange 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

En 4,0 M opløsning af Mg (OH) 2 neutraliseres fuldstændigt 160 ml af en 1,0 M opløsning af HCI. Hvor mange milliliter magnesiumhydroxid var påkrævet?

Spørgsmålet er ikke legitimt. Opløseligheden af magnesiumhydroxid i vand er ca. 6 * "ppm" ved stuetemperatur ... Selvfølgelig kan vi forhøre molærmængden med hensyn til saltsyre .... Vi gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol med hensyn til HCI, og denne molære mængde vil reagere med HALF et EQUIVALENT med hensyn til magnesiumhydroxid ifølge følgende ligning ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Bemærk, at jeg svarede på det spørgsmål, jeg ønskede, og ikke det spørgsmål d

Hvis det tager 54 ml 0,100 M NaOH at neutralisere 125 ml af en HCI-opløsning, hvad er koncentrationen af HCI?

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Det første trin ville være at finde molforholdet i reaktionen. Nu generelt kan man forenkle stærk syrefast basereaktion ved at sige: Acid + Base -> Salt + Water Derfor: HCI (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Så vores syre og base er i et molforhold på 1: 1 i denne sag- så skal en lige stor mængde NaOH have reageret med HCI for at opløsningen skal neutralisere. Ved anvendelse af koncentrationsformlen: c = (n) / (v) c = koncentration i mol dm ^ -3 n = antal mol stof opløst i opløsningsmængde (v) v = opløsningens volumen i liter - d

Hvordan beregner du den masse HCI, der kræves for at forberede 2,5 liter af en 0,08 molar opløsning af HCI?

Let. 2,5 liter af en 0,08 molar opløsning af HCI giver os mol HCI i opløsningen Molaritet * Volumen = mol 0,08 (mol) / afbryd L * 2,5 afbryd L = 0,2 mol HCI Nu skal du konvertere mol til gram Molar masse HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCI = 1 +35 = 36 (g) / (mol) (0,2 annuller mol) / 1 * 36 (g) / farve (rød) (7,2 g) HCI