Spørgsmål # fee41 + Eksempel

Spørgsmål # fee41 + Eksempel
Anonim

Det fortæller dig stoffets empiriske formel - de relative tal for hver type atom i en formel enhed.

Eksempel

En forbindelse af nitrogen og oxygen indeholder 30,4% nitrogen og 69,6% oxygen ilt. Hvad er dens empiriske formel?

Opløsning

Antag 100,0 g af forbindelsen. Derefter har vi 30,4 g nitrogen og 69,6 g ilt.

Moles N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Moles O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Molforhold N: 0 = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Forholdet mellem molene er det samme som forholdet mellem atomerne. Derfor er der to mol O-atomer for hvert N-atom.

Den empiriske formel er NO2.

Dette er ikke nødvendigvis den egentlige formel af forbindelsen. Den egentlige formel kan være NO2, N2O4, N3O6 osv. Alle disse har et N: O-forhold på 1: 2. Vi ville skulle lave andre eksperimenter for at bestemme den egentlige formel.

Det fortæller dig stoffets empiriske formel - de relative tal for hver type atom i en formel enhed.

Eksempel

En forbindelse af nitrogen og oxygen indeholder 30,4% nitrogen og 69,6% oxygen ilt. Hvad er dens empiriske formel?

Opløsning

Antag 100,0 g af forbindelsen. Derefter har vi 30,4 g nitrogen og 69,6 g ilt.

Moles N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Moles O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mol O

Molforhold N: 0 = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Forholdet mellem molene er det samme som forholdet mellem atomerne. Derfor er der to mol O-atomer for hvert N-atom.

Den empiriske formel er NO2.

Dette er ikke nødvendigvis den egentlige formel af forbindelsen. Den egentlige formel kan være NO2, N2O4, N3O6 osv. Alle disse har et N: O-forhold på 1: 2. Vi ville skulle lave andre eksperimenter for at bestemme den egentlige formel.