Hvordan kan jeg afbalancere denne kemiske ligning Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?

For at afbalancere ligningen for dobbeltfordelingsreaktionen af bly (II) nitrat og kaliumchromat for at fremstille bly (II) kromat og kaliumnitrat.

Vi begynder med basisligningen som angivet i spørgsmålet.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 #

Kigger på atomopgørelsen

reaktanter

#Pb = 1 #

# NO_3 = 2 #

# K = 2 #

# CrO_4 = 1 #

Produkter

#Pb = 1 #

# NO_3 = 1 #

# K = 1 #

# CrO_4 = 1 #

Vi kan se, at # K # og # NO_3 # er ubalanceret.

Hvis vi tilføjer en koefficient på 2 foran # KNO_3 # dette vil afbalancere ligningen.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 #

Bemærk, at jeg forlader polyatomiske ioner# NO_3 # og # CrO_4 # sammen når de vises på begge sider af ligningen ser dem som en enhed, der ikke adskiller elementer.

Jeg håber dette var gavnligt.

SMARTERTEACHER