Svar:
De to atomkræfter virker på forskellige partikler. Den svage kraft virker på kvarker og leptoner, mens den stærke kraft kun virker på kvarker.
Forklaring:
I tilfælde af den stærke kraft er der en udvekslingspartikel kaldet en gluon, der kun virker på partikler lavet af kvarker, der har egenskaben kaldet farveladning, som ikke har noget at gøre med den velkendte forestilling om farve). Dette omfatter både protoner og neutroner. Den stærke kraft tjener til at overmanne den enorme elektriske afstødning, der eksisterer inden for kernen, og gøre den til en stabil konfiguration (i de fleste tilfælde). Det er meget kort rækkevidde, og det opleves ikke uden for kernen.
Den svage kraft er mere "universel". Den virker på kvarker og partikler lavet af kvarker, men virker også på den tid, familien af leptoner, der består af elektroner, muoner, taus og deres neutrinos. Udvekslingen af, hvad der er kendt som "mellemliggende vektorbosoner", er, hvad der giver anledning til denne kraft, og dens handling er at ændre kvarkens smag, således at en ned kvark kan blive en op quark, hvilket får en neutron til at blive proton (kendt som beta henfald).
Hvad er en stærk atomkraft og hvad er en svag atomkraft?
Sterke og svage nukleare kræfter er kræfter, der virker inden for atomkernen. Den stærke kraft virker mellem nukleonerne for at binde dem i kernen. Selv om den coulombiske afstødning mellem protoner eksisterer, binder det stærke samspil dem sammen. Faktisk er det den stærkeste af alle grundlæggende interaktioner ved. Svage kræfter på den anden side resulterer i visse henfaldsprocesser i atomkernerne. For eksempel er beta-forfaldsprocessen.
Hvad er radioaktivitet forårsaget af svag atomkraft?
De to slags beta henfald er forårsaget af svag nuklear kraft: beta ^} henfald: n quad rightarrow p + e ^ {+ bar { nu_e} beta ^ {+} forfald: p quad rightarrow n + e ^ {+} + nu_e
Hvad er forskellen mellem en stærk syre og en svag syre samt en stærk base versus en svag base med hensyn til ionisering?
Sterke syrer og baser næsten fuldstændig ioniserer i en vandig opløsning. Lad os se på Bronsted-Lowry-definitionen af syrer og baser: Acider donerer H ^ + -ioner til en vandig opløsning. Baser accepterer H ^ + -ioner i en vandig opløsning. Sterke syrer som HCI vil næsten helt dissociere eller ionisere i ioner, når de er i en vandig opløsning: HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svage syrer, som eddikesyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den udstrækning stærke syrer gør, selvom det ioniserer noget, og denne reaktion vil forekomme: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) +