Hvad er ligevægtskonstanten for vand?

Svar:

#COLOR (orange) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Forklaring:

#COLOR (rød) (a) #A +#COLOR (rød) (b) #B # Rightleftharpoons # #COLOR (blå) (c) #C +#COLOR (blå) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ farve (blå) (c) D ^ farve (blå) (d)) / (A ^ farve (rød) (a) B ^ farve (rød) (b)) # # (LarrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Så lad os sige det sådan:

#COLOR (orange) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Svar:

Vand gennemgår autoprotolyse …..

Forklaring:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

Hydroxid- og hydroniumionerne er bekvemmelighedsmærker. Vi kunne opfatte dem som klynger af vandmolekyler med en proton MERE …. dvs. syreprincippet, # H_3O ^ + #, eller ONE PROTON MINDER, basisprincippet, #HO ^ - #…

Meget forsigtig måling fastslår, at ligevægten ligger til venstre, når vi står over for siden …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… under standardbetingelser for temperatur og tryk. Og dette er en ligning, som vi kan opdele, formere, trække fra, forsynet, at vi gør det på begge sider af ligningen …. En ting, vi kan gøre, er at tage # Log_10 # af begge sider ….

# Log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

Også # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) "pH efter definition" underbrace (-log_10 HO ^ -) "pOH efter definition" #

Og så vores samarbejdsforhold …

# 14 = pH + pOH #… som overholdes af vandige løsninger … Og således under BASIC betingelser …# PH # er høj, og # POH # er lav …. og under sure betingelser, # PH # er lav til negativ, og # POH # er høj …

# PK_w = 10 ^ -14 # for vand på # 298 * K #. Hvad tænker du # K_w # ville udvikle sig under ikke-standardbetingelser …. dvs. siger på #100# # "" ^ @ C #?

Hvad er ligningen for at finde ligevægtskonstanten for en kemisk reaktion?

Vi skal kende to ting for at beregne den numeriske værdi af ligevægtskonstanten: Den afbalancerede ligning for reaktionssystemet, herunder de fysiske tilstande af hver art. Herfra afledes ligevægtsudtrykket til beregning af Kc eller Kp. ligevægtskoncentrationerne eller -trykene af hver art, der forekommer i ligevægtsudtrykket, eller tilstrækkelig information til at bestemme dem. Disse værdier er substitueret i ligevægtsudtrykket, og værdien af ligevægtskonstanten beregnes derefter. Beregn værdien af ligevægtskonstanten, Kc, for det viste system, hvis 0,1908 mol

Hvad er ligevægtskonstanten for reaktionen af NH3 med vand?

Ligevægtekonstanten for reaktionen af NH3 med vand er 1,76 x 10-5. I vandig opløsning virker ammoniak som en base. Det accepterer hydrogenioner fra H20 for at give ammonium- og hydroxidioner. NH3 (aq) + H2O (1) NH4 + (aq) + OH ~ (aq) Basisioniseringskonstanten er K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) ["NH" _3]) Vi kan bestemme K_ "b" værdien fra pH målinger. Eksempel pH-værdien af en 0,100 mol / L opløsning af NH3 er 11,12. Hvad er K_ "b" for NH3? Opløsning NH3 (aq) + H20 (1) NH4 + (aq) + OH ~ (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00-11,12 =

Hvad er værdien af ligevægtskonstanten ved 655 K for hver af de følgende reaktioner?

K ca. 1,67 Ja! Du er korrekt, jeg gør den første. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 ca. -2.8kJ Det gjorde jeg som den sædvanlige metode ved at bruge et bord i min tekst. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (mol * K) * (655K) * lnK derfor K ca. 1,67 Dette er rimeligt, fordi jeg gjorde en hurtig kontrol og bemærkede denne reaktion har gunstig entalpy men ugunstig entropi. Således vil det være ikke-spontant ved høje temperaturer. Således vil ikke meget produkt formere i forhold til standardbetingelserne.