Hvis 91,5 mol af en ideel gas indtager 69,5 L ved 31,00 ° C, hvad er gasets tryk?

Svar:

Du skal bruge den ideelle gaslov til at løse dette problem:

#PV = nRT #

Forklaring:

At finde tryk # (P) #, stammer fra den ideelle gas lov:

#P = (nRT) / V #

Saml dine kendte værdier op, og sæt dem i ligningen.

Der er et par punkter at lave her, Temperatur # (T) # skal konverteres til Kelvin.

# R # = Ideel gas konstant. Dette kan have mange former. Den, jeg brugte nedenfor, er den, jeg er mest bekendt med. Vær opmærksom på dette dog, og kontroller, hvilken værdi du skal bruge pr. Læseplan.

#n = 91,5 mol #

# V = 69.5L #

#T = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15K #

# R = 8,314J / (mol * K) #

Langt om længe, #P = ((91,5 mol) (8,314J / (mol * K)) (304,15K)) / (69,5L)

#P = (x) atm #

Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?

3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o

Nitrogen gas (N2) reagerer med hydrogen gas (H2) for at danne ammoniak (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengas med 2,02 atm hydrogengas. Ved ligevægt er det samlede tryk 2,02 atm. Hvad er partialtrykket af hydrogengas ved ligevægt?

Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm. > Først skal du skrive den afbalancerede kemiske ligning for ligevægten og oprette en ICE-tabel. farve (hvid) (x) "3H" _2 farve (hvid) (l) farve (hvid) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farve (hvid) (Xll) 1.05 farve (hvid) (XXXl) 2.02 farve (hvid) (XXXll) 0" C / atm ": farve (hvid) ) 3x farve (hvid) (XX) + 2x "E / atm": farve (hvid) (l) 1,05- x farve (hvid) (X) 2,02-3x farve (hvid) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" +

En gas indtager .745 L ved 55,9 Kelvin. Ved hvilken Celsius temperatur vil dens volumen være 53,89? Antag tryk forbliver konstant

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Vi kan anvende Charles lov heri, som angiver, at under konstant tryk er V (volumen) proportional med Temperatur Derfor V / T = (V ' ) / (T ') Og det er sikkert, at spørgsmålet ikke ændres adiabatisk. Som vi også ikke kender værdierne af specifik varme. Derfor erstatter værdierne i ligningen os: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (forudsat at det endelige volumen er i liter) => T' = "4043,56 K"