En gas indtager .745 L ved 55,9 Kelvin. Ved hvilken Celsius temperatur vil dens volumen være 53,89? Antag tryk forbliver konstant

Svar:

# "4043.5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Forklaring:

Vi kan anvende Charles-loven heri, hvori det hedder, at under konstant tryk er V (volumen) proportional med Temperatur

Derfor # V / T = (V ') / (T') #

Og det er sikkert, at spørgsmålet ikke ændres adiabatisk. Som vi også ikke kender værdierne af specifik varme.

Derfor erstatter værdierne i ligningen os:

# 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') #(forudsat at det endelige volumen er i liter)

=> # T '= "4043.56 K" #

Svar:

Den endelige temperatur er # "4040 K" # eller # "3770" ^ @ "C" #.

Forklaring:

Dette er et eksempel på Charles 'lov, hvori det hedder, at mængden af en given mængde gas holdt ved konstant tryk er direkte proportional med Kelvin-temperaturen. Dette betyder, at hvis volumenet øges, gør temperaturen og omvendt. Ligningen for denne lov er:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

kendte

# V_1 = "0,745 L" #

# T_1 = "55,9 K" #

# V_2 = "53,89 L" #

Ukendt

# T_2 #

Opløsning

Omregner ligningen til at isolere # T_2 #. Indsæt de kendte værdier og løs.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55,9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" (afrundet til tre betydelige tal)

Temperatur i grader Celsius:

Trække fra #273.15# fra Kelvin-temperaturen.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #