Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?

Svar:

# 3.87L #

Forklaring:

Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data.

Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse).

Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Også den egentlige ligning (#PV = nRT #) kan udskifte nogen af faktorerne for enten afhængige eller uafhængige variabler. I dette tilfælde betyder det, at "data" af det aktuelle tryk er irrelevant for dette problem.

Vi har to temperaturer og et originalt volumen:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Fra vores forholdsbeskrivelse kan vi konstruere en ligning:

# V_2 = V_1 xx m + b #; hvor #m = T_2 / T_1 # og #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3,46 xx 338/302 = 3,87L #

Nitrogen gas (N2) reagerer med hydrogen gas (H2) for at danne ammoniak (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengas med 2,02 atm hydrogengas. Ved ligevægt er det samlede tryk 2,02 atm. Hvad er partialtrykket af hydrogengas ved ligevægt?

Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm. > Først skal du skrive den afbalancerede kemiske ligning for ligevægten og oprette en ICE-tabel. farve (hvid) (x) "3H" _2 farve (hvid) (l) farve (hvid) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farve (hvid) (Xll) 1.05 farve (hvid) (XXXl) 2.02 farve (hvid) (XXXll) 0" C / atm ": farve (hvid) ) 3x farve (hvid) (XX) + 2x "E / atm": farve (hvid) (l) 1,05- x farve (hvid) (X) 2,02-3x farve (hvid) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" +

En beholder med et volumen på 14 liter indeholder en gas med en temperatur på 160 ° C. Hvis gasens temperatur ændres til 80 ° C uden ændringer i tryk, hvad skal beholderens nye volumen være?

7 tekst {L} Forudsat at gassen er ideel, kan dette beregnes på få forskellige måder. Kombineret gaslov er mere passende end den ideelle gaslov, og mere generelt (så du er bekendt med det vil gavne dig i fremtidige problemer oftere) end Charles 'lov, så jeg vil bruge den. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Omordnes for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Omordnes for at gøre proportionalvariable indlysende V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Tryk er konstant, så uanset hvad det er, divideres det med sig selv. 1. Udskift i værdier for temperatur og volu

En beholder med et volumen på 7 liter indeholder en gas med en temperatur på 420 ° C. Hvis gasens temperatur ændres til 300 ° C uden ændringer i tryk, hvad skal beholderens nye volumen være?

Det nye volumen er 5L. Lad os starte med at identificere vores kendte og ukendte variabler. Det første volumen vi har er "7,0 L", den første temperatur er 420K, og den anden temperatur er 300K. Vores eneste ukendte er det andet volumen. Vi kan få svaret ved hjælp af Charles 'Law, som viser, at der er et direkte forhold mellem volumen og temperatur, så længe trykket og antallet af mol forbliver uændrede. Den ligning, vi bruger, er V_1 / T_1 = V_2 / T_2, hvor tallene 1 og 2 repræsenterer den første og anden betingelse. Jeg må også tilføje, at volumenet