Jeg tror, at den mest almindelige fejl, folk gør med disse, forsøger at finde summen, når det fælles forhold er større end eller lig med 1. Det fælles forhold skal være mindre end 1 for grafen at konvergere til et beløb. Hvis den er lig med eller større end 1, afviger serien og har ingen sum. Det er dog meget nemt at glemme dette, og jeg ville ikke blive overrasket, hvis nogle elever får problemer forkert på grund af dette.
Hvad er almindelige fejl, som eleverne gør med hensyn til fremmede løsninger?
Et par tanker ... Dette er flere gæt end en velinformeret mening, men jeg vil tro, at hovedfejlen er i overensstemmelse med ikke at tjekke for fremmede løsninger i følgende to tilfælde: Ved løsning af det oprindelige problem er det blevet involveret at kvadre det et eller andet sted langs linje. Ved løsning af en rationel ligning og multipliceret begge sider med en faktor (som tilfældigvis er nul for en af rødderne af den afledte ligning). farve (hvid) () Eksempel 1 - Kvadratering Givet: sqrt (x + 3) = x-3 Firkantet begge sider for at få: x + 3 = x ^ 2-6x + 9 Subtract x + 3 fra
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med opløselighedsækvibrier?
Mange elever undgår at indse, at bundfaldet er irrelevant. For et uopløseligt salt kan MX, normalt et opløselighedsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur skrive det normale ligevægtsudtryk: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Hvad angår enhver ligevægt, kan vi skrive ligevægtsudtrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nu har vi normalt noget håndtag på [X ^ -] eller [M ^ +], men koncentrationen af det faste materiale [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårligt behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med støkiometri?
Stoichiometri synes at være et fast punkt for mange kemielever. Først skal du sørge for at have en afbalanceret kemisk ligning med de rigtige kemiske formler og abonnementer på plads. Næste identificere de kendte og ukendte. Ofte vil eleverne ikke koordinere de korrekte masse- eller molværdier med de korrekte produkter og reaktanter. Bestem dit udgangspunkt og slutpunkt for at bestemme antallet af konverteringer, der er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram -> mols -> mols-> gram eller gram -> mols -> m