Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med ikke-spontane processer?

Første fejl er at tro, at disse transformationer er umulige

Anden fejl er at tro, at enhver proces, der er forhindret, er ikke-spontan.

Den tredje fejl er at tro, at endoterme processer er ikke-spontane.

EN ikke-spontan eller endoergonic proces er en proces, der ikke kan forekomme i sig selv uden nogen ekstern drivkraft.

Men det er muligt (første fejl) med ekstern intervention (energi input eller kobling med andre processer). For eksempel er nedbrydning af vand en ikke-spontan proces. Det kan ikke ske uden en ekstern indgang af energi (meget høj temperatur eller elektriske kræfter som i elektrolyse)

Jeg tager brint og ilt og blander disse to gasformige stoffer i en lukket beholder, vi kan endda vente længe, men vi får ingen vanddannelse. Reaktionen skal være spontan, idet den er modsat af den ikke-spontane reaktion fra det foregående eksempel, men det begynder ikke.

Vi må ikke konkludere, at denne reaktion er ikke-spontan (anden fejl), som vi ser fra det næste eksempel, er det meget ens.

Hvis vi tager et stykke papir, skal det reagere spontant med ilt, men det sker ikke. Hvorfor ikke? Er disse processer ikke-spontane? Ikke rigtig.

Disse reaktioner er simpelthen for meget langsommere ved stuetemperatur for at være synlige, men hvis de udløses med en lille gnist eller flamme, starter de hurtigt og producerer nok termisk energi til at være selvbærende og faktisk komme spontant sammen.

Endoterme processer er ikke altid ikke-spontane (tredje fejl). Nogle gange opstår de i et tæt system uden nogen ekstern indgang. du kan prøve at sætte et fizzing pulver i vand og se, at vandtemperaturen falder, er processen spontan, og alting sker spontant, selvom du lukker den reagerende blanding i en flaske.

Hvad der er sandt er, at de fleste exoterme processer også er spontane.