Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med syre og base dissociation?

Svar:

Tjek forklaringen.

Forklaring:

Dissociation eller association af protoner sker en ad gangen, ikke alle på én gang.

Ikke # H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3 -) #

men

# H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - #

# H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2 -) #

# HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3 -) #

Ikke # NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + #

men

# NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 #

# NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + #

Nogle arter er amfotere, hvilket betyder, at de kan fungere som en syre eller base (fx vand og ammoniak).

# NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O #

Sterke syrer og baser dissocieres fuldstændigt. Husk at kun den første proton for # H_2SO_4 # vil helt dissociere. # HSO_4 ^ - # er ikke en stærk syre.

7 stærke syrer: HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, HNO_3, H_2SO_4 #

8 stærke baser: #NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) _2, #

#Ba (OH) _2, Sr (OH) _2 #

For stærke syrer og baser bruger du en envejspil (#->#).

Til svage syrer og baser bruger du en tovejs pil (# Harr #).

HF er ikke en stærk syre. Fordi fluor er stærkt electronegative, vil det holde hydrogen.

Husk at vand går gennem selv-ionisering / selvdissociation.

# H_2O + H_2O hArr H_3O ^ + + OH ^ - #

Reaktionen er: syre + base #-># salt + vand.

Ikke alle metaller reagerer med syre (fx kobber, guld, sølv, platin). Dette er baseret på aktivitetsserien.

Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med Avogadros lov?

Nå, for en start ikke at specificere om det er gas loven eller ækvivalens loven ... og du har gjort det her. Under betingelser med konstant tryk .... Vpropn. det udtrykte volumen er proportional med antallet af partikler, dvs. antallet af mol, af gas ... Selvfølgelig bruger kemikere ROUTINELT "Avogadro's Number" for at specificere antallet af partikler af atomer / molekyler / partikler i en given masse af stof. .. alligevel tror jeg du bør forfine dette spørgsmål ...

Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med opløselighedsækvibrier?

Mange elever undgår at indse, at bundfaldet er irrelevant. For et uopløseligt salt kan MX, normalt et opløselighedsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur skrive det normale ligevægtsudtryk: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Hvad angår enhver ligevægt, kan vi skrive ligevægtsudtrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nu har vi normalt noget håndtag på [X ^ -] eller [M ^ +], men koncentrationen af det faste materiale [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårligt behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)

Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med støkiometri?

Stoichiometri synes at være et fast punkt for mange kemielever. Først skal du sørge for at have en afbalanceret kemisk ligning med de rigtige kemiske formler og abonnementer på plads. Næste identificere de kendte og ukendte. Ofte vil eleverne ikke koordinere de korrekte masse- eller molværdier med de korrekte produkter og reaktanter. Bestem dit udgangspunkt og slutpunkt for at bestemme antallet af konverteringer, der er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram -> mols -> mols-> gram eller gram -> mols -> m