Hvis 30 ml 0,10 M NaOH tilsættes til 40 ml 0,20 M HC2H302, hvad er pH for den resulterende opløsning ved 25 ° C? Ka for HC2H302 er 1,8 x 10 ^ -5 ved 25 ° C.

Svar:

Se nedenunder:

Forklaring:

Den reaktion, der vil opstå, er:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Nu kan vi ved hjælp af koncentrationsformlen finde mængden af mol # NaOH # og eddikesyre:

# C = (n) / v #

Til # NaOH #

Huske på, at # V # skal være i liter, så divider nogen milliliter værdier med 1000.

# Cv = n #

# 0,1 gange 0,03 = 0,003 mol # af # NaOH #

Til # CH_3COOH #:

# Cv = n #

# 0,2 gange 0,04 = 0,008 mol # af # CH_3COOH #.

Så 0,003 mol # NaOH # vil reagere efter afslutning med syren til dannelse af 0,003 mol natriumacetat, # CH_3COONa #i opløsningen sammen med 0,005 mol syre opløst i et totalt volumen på 70 ml. Dette vil skabe en sur bufferopløsning.

Lad os finde koncentrationen af saltet og syren henholdsvis:

#c_ (syre) = (0,005) /0,7 ca. 0,0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa1t) = (0,003) /0,007 ca. 0,0428 mol dm ^ -3 #

Nu kan vi brugeHenderson-Hasselbalch ligning at finde # PH # af den resulterende opløsning.

Ligningen ser sådan ud:

# pH = pKa + log_10 ((S a 1 t) / (Syre))

Vi får den # K_a # af syren, så den # PKa # er den negative logaritme af # K_a # værdi.

# PKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 gange 10 ^ -5 #

#pKa ca. 4,74 #

Nu skal vi tilslutte alle værdierne til ligningen:

# PH = 4,74 + log_10 ((0,0428) / (0,0714)) #

# PH = 4,74 til 0,2218 #

#pH ca 4.52 #

For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?

Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).

Hvilken mængde vand tilsættes til 16,5 ml af en 0,0813 M opløsning af natriumborat for at opnå en 0,0200 M opløsning?

For at løse dette skal vi bruge ligningen M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0.200 Løs ligningen for V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0,0813M. 16,5ml) / (0,0200M = 67,1ml Bemærk venligst spørgsmålet spørger dig om at finde det volumen, der skal tilføjes. 'll skal trække 16,5mL fra 67,1 for at finde svaret på 50,6mL. Her er en video, der diskuterer, hvordan man udfører fortyndingsberegninger.

En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn