Følgende reaktanter kombineres til dannelse af 3-chlorooctan i FATTIG YIELD.
1.Okt-2-en + hydrogenchlorid
CH3CH = CHCH2CH2CH2CH2CH3 + HC1 CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3
(+ 2-chlorooctane)
2. okt-3-en + hydrogenchlorid
CH3CH2CH = CHCH2CH2CH2CH3 + HC1 CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3
(+ 4-chlorooctan)
3. Octan + hydrogenchlorid + ultraviolet lys
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 + HC1 CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3
(+ 1-chlor-, 2-chlor- og 4-chlorooctan)
Og her er tre kombinationer, der giver 3-chlorooctan i Godt YIELD.
4. Octan-3-ol + hydrogenchlorid
CH3CH2CHOHCH2CH2CH2CH2CH3 + HC1 CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 + H20
5. Octan-3-ol + thionylchlorid + pyridin
CH3CH2CHOHCH2CH2CH2CH2CH3 + SOCl2 + C5H5N CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 + S02 + C5H5NHCl
6. Octan-3-ol + phosphortrichlorid + pyridin
CH3CH2CHOHCH2CH2CH2CH2CH3 + PCl3 + C5H5N CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 + H3PO3 + C5H5NHCl
I de sidste to tilfælde virker pyridin som en base. Det reagerer som en base for at neutralisere HCI, som det dannes.
Her er en video om fremstillingen af alkylhalogenider fra alkoholer og thionylchlorid.
Vægten på 56 bøger er 8 kg. Hvad er vægten af 152 sådanne bøger? Hvor mange sådanne bøger vejer 5 kg?
En bog vejer ca. 142,86 gram. Hvis et sæt på 56 bøger vejer 8000 gram, kan du få gennemsnitsvægt af en bog, som er 8000/56 = 142,86 gram. Nu kan du beregne vægte på 152 bøger = 152 * 142,86 = 21715 gram eller ca. 21,7 kg. Hvis du vil købe 5 kg bog, skal du have 5000 / 142.85 = 35 bøger. Med andre ord vejer 35 bøger 5 kg (eller 5000 gram).
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Oxygen og hydrogen reagerer eksplosivt for at danne vand. I en reaktion kombinerer 6 g hydrogen med oxygen for at danne 54 g vand. Hvor meget ilt blev brugt?
"48 g" Jeg vil vise dig to metoder til at løse dette problem, en virkelig kort og en relativt lang. Farve (hvid) (.) KORT VERSION Problemet fortæller, at "6 g" hydrogengas, "H" _2, reagerer med en ukendt masse iltgas, "O" _2 til dannelse af "54 g" vand. Som du ved, fortæller loven om massebevaring dig, at den samlede masse af reaktanterne i en kemisk reaktion skal svare til produktets samlede masse. I dit tilfælde kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farve (blå) ("total masse af reaktanter")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (