Hvad er koefficienten af Cr ^ 2 +?

Svar:

# 2Cr ^ (2 +) #

Forklaring:

Start med at finde det, der er blevet oxideret, og hvad har biet reduceret ved at inspicere oxidationsnumrene:

I dette tilfælde:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

Er oxidationen

og

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

er reduktionen

Start med at afbalancere de halve ligninger for ilt ved at tilføje vand:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (1) #

(Kun reduktionen inkluderer ilt)

Nu balance hydrogen ved at tilføje protoner:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (1) #

(igen, kun reduktionen involverer hydrogen)

Balancér hver halvligning for opladning ved at tilføje elektroner til den mere positive side:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (1) #

Og for at udligne elektronerne multipliceres hele halvligningen med de mindste elektroner med et helt tal for at ligne den anden halvligning i antallet af elektroner og derved afbalancere elektronerne på begge sider af ligningen:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Nu kombinerer alt og fjerner elektronerne (da de i lige store mængder på begge sider kan de annulleres i dette trin - ellers bare forenkle så vidt muligt)

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (1) #

Nu er ligningen afbalanceret, og vi kan se, at koefficienten til # Cr ^ (2 +) # er 2.