Hvordan relaterer oxidations tal til valenselektroner?

Hvordan relaterer oxidations tal til valenselektroner?
Anonim

Valenselektronerne bestemmer, hvor mange elektroner et atom er villig til at opgive, eller hvor mange rum skal udfyldes for at tilfredsstille oktetsreglen.

Litium (Li), Natrium (Na) og Kalium (K) har alle en elektronkonfiguration, der slutter som # s ^ 1 #. Hvert af disse atomer ville let frigive denne elektron til at have en fyldt valensskal og blive stabil som # Li ^ + 1 #, # Na ^ + 1 # og # K ^ + 1 #. Hvert element har en oxidationstilstand på +1.

Oxygen (O) og svovl (S) har alle en elektronkonfiguration, der slutter som # s ^ 2 p ^ 4 #. Hvert af disse atomer ville let påtage to elektroner for at have en fyldt valensskal og blive stabil som # O ^ -2 #, og # S ^ -2 #. Hvert element har en oxidationstilstand på -2.

Der er undtagelser fra reglerne, og overgangsmetallerne har normalt mere end en oxidationstilstand.

Jeg håber dette var nyttigt.

SMARTERTEACHER