Svar:
Dette er et støkiometri problem. Du skal først skrive en afbalanceret ligning ud
Forklaring:
Som du kan se, har du brug for 2 mol H2 gas og 1 mol O2 til dannelse af 2 mol H2O.
Du får gram af både hydrogengas og ilt. Du skal først finde det begrænsende reagens. For at gøre dette skal du tage reaktantens masse og omdanne det til mol.
Nu gør mol-til-molforholdet for at finde ud af, hvor mange mol
Eks. Til
# "8 gram H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") * ("2 mol H" _2 "O") / ("2 mol H" _2) = "mol H" _2 "O produceret" #
Til
# "8 gram O" _2 * "1 mol" / (32 "g" / "mol") * ("2 mol H" _2 "O") / "1 mol O" _2 = "mol H" O produceret "#
Når du har fundet det begrænsende reagens, fortsæt med at finde massen i gram af
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule pr. Gram er dette, og hvor mange gram vand vil fordampes ved tilsætning af 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?
"2.26 kJ / g" For et givet stof fortæller den latente fordampningsvarme dig, hvor meget energi der er brug for for at give en masse af det pågældende stof til at gå fra væske til gas ved kogepunktet, dvs. undergå en faseændring. I dit tilfælde gives den latente varme af fordampning til vand i Joules pr. Gram, hvilket er et alternativ til de mere almindelige kilojoler pr. Mol. Så du skal finde ud af, hvor mange kilojoule pr. Gram der kræves for at tillade en given prøve vand ved kogepunktet at gå fra væske til damp.Som du ved, er konverteringsfaktore
Martin drikker 7 4/8 kopper vand i 1 1/3 dage og Bryan drikker 5 5/12 kopper om 5/6 dage. A. Hvor mange flere kopper vand drikker Bryan om dagen? B. En krukke indeholder 20 kopper vand. Hvor mange dage vil det tage Martin at afslutte vandkanden?
A: Bryan drikker 7 / 8of en kop mere hver dag. B: En smule mere end 3 1/2 dage "" (3 5/9) dage Sæt ikke af fraktionerne. Så længe du kender og følger reglerne for operationer med fraktioner, kommer du til svaret. Vi skal sammenligne antallet af kopper pr. Dag, de drikker. Vi skal derfor dividere antallet af kopper med antallet af dage for hver af dem. A. Martin: 7 1/2 div 1 1/3 "" larr (4/8 = 1/2) = 15/2 div 4/3 = 15/2 xx3 / 4 = 45/8 = 5 5/8 kopper Per dag. Bryan: 5 5/12 div 5/6 = cancel65 ^ 13 / cancel12_2 xx cancel6 / cancel5 = 13/2 = 6 1/2 Bryan drikker mere vand: Trækker for
Når 3,0 g carbon brændes i 8,0 g ilt, produceres 11,0 g carbondioxid. hvad er massen af kuldioxid vil blive dannet, når 3,0 g kulstof brændes i 50,0 g ilt? Hvilken lov af kemisk kombination vil styre svaret?
En masse på 11,0 * g carbondioxid vil igen blive produceret. Når en 3,0 * g masse carbon brændes i en 8,0 * g masse dioxygen, er carbon og oxygen støkiometrisk ækvivalente. Selvfølgelig fortsætter forbrændingsreaktionen ifølge den følgende reaktion: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Når en 3,0 * g masse carbon brændes i en 50,0 * g masse dioxygen, er oxygenet til stede i støkiometrisk overskud. Den 42,0 * g overskydende dioxygen er sammen for turen. Loven om bevarelse af masse, "skrald i ligner skrald ud" gælder for begge eksempler. For det meste e