Vanddampkondensation på ydersiden af en vandflaske. Endotermisk eller eksoterm og hvorfor?

Svar:

Nå, det er det # "Exotherm ……………." # Hvorfor?

Forklaring:

Kemikere er enkle folkemusik, og de kan lide at svare på problemer som dette, så den korrekte løsning er OBVIOUS ved inspektion. Så lad os forsøge at repræsentere fordampningen af vand: dvs. overgangen fra væskefasen til den gasfase:

# H_2O (l) rarr H_2O (g) # #(jeg)#,

Hvordan hjælper det os? Nå, når du sætter kedlen på for at lave en kop te, lever du CLEARLY energi til at koge vandet; og at konvertere nogle af vandet til damp. Og vi kan repræsentere dette ved at indføre symbolet, # Delta #, for at repræsentere den leverede varme, dvs.

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) # # (Ii) #, Og bestemt kan vi måle denne mængde # Delta # i # "Joule" # eller endda # "Kalorier" #. I lyset af repræsentationen af # "Fordampning" #, vi kan vende ligningen til at repræsentere # "FORDAMPNINGSHASTIGHED" #, dvs.

# H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta # # (Iii) #, Vi kan med rimelighed intuitere, at størrelsen af # Delta # er IDENTISK i hvert tilfælde, men i CONDENSATION reaktionen fremstår det som et produkt, og i EVAPORATION er det en virtuel reaktant.

Givet alt dette (og jeg undskylder for belabouring punktet), reaktionen som skrevet, # (Iii) #, er klart # "Exoterm" #. Capisce?

Og i en dampmotor kan vi bruge denne eksoterme reaktion på at gøre mekanisk arbejde. Var enige?

Er denne reaktion endotermisk eller eksoterm? Gasforbrænding i en Bunsen-brænder: C_2H_6 (g) + 3,5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ

Det er klart, at reaktionen er "eksoterm". Du brænder ethan; Normalt er den gas, der leveres til boliger og laboratorier, methan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabiliteten af C = O og O-H bindinger betyder, at energi frigives ved dannelsen, og reaktionen er "eksoterm". De fleste forbrændingsreaktioner, fx brændende kul, brændende kulbrinte i en forbrændingsmotor, belyser en grill, er eksoterme. Den måde, problemet blev beskrevet på, med energi anført som et "PRODUKT", antyder også, at energi var et produkt, et resultat af rea

Er frysning af is til endotermisk eller eksoterm is? Naturgasforbrænding?

Nå laver du obligationer, så vi antager, at isdannelsen er eksoterm ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Når naturgas brændes, er reaktionen langt mindre tvetydig. Stærke C = O- og HO-bindinger dannes, som er stærkere end CH- og O = O-bindingerne, der er brudt: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Denne reaktion er mærkbart og målbart eksoterm, og opvarmer sandsynligvis dit hjem lige nu (det ville være, hvis du bor på den nordlige halvkugle).

Sved fordamper fra din arm. Endotermisk eller eksoterm og hvorfor?

Endotermt Tænk på, hvad der sker på molekyliveau - vandmolekylerne absorberer varme og til sidst bryder deres intermolekylære kræfter for at opnå gasfasen. Derfor tager systemet varme ind, hvilket er selve definitionen af endotermisk. Også tænk på det næsten - formålet med sveden er at afkøle din krop ned. Hvis processen ikke medførte, at varme blev absorberet, ville det ikke gøre det meget godt. Håber det hjalp :)