Hvis det tager 54 ml 0,100 M NaOH at neutralisere 125 ml af en HCI-opløsning, hvad er koncentrationen af HCI?

Hvis det tager 54 ml 0,100 M NaOH at neutralisere 125 ml af en HCI-opløsning, hvad er koncentrationen af HCI?
Anonim

Svar:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Forklaring:

Det første trin ville være at finde molforholdet i reaktionen. Nu generelt kan man forenkle stærk syre-stærk basereaktion ved at sige:

Acid + Base -> Salt + Water

Derfor:

# HCI (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Så vores syre og base er i et 1: 1 molforhold i dette tilfælde - så en lige stor mængde # NaOH # skal have reageret med # HCI # for løsningen at neutralisere.

Brug af koncentrationsformlen:

# C = (n) / (v) #

# C #= koncentration i #mol dm ^ -3 #

# N #= antal mol stof opløst i opløsningsmængde # (V) #

# V #= volumen af opløsningen i liter - # Dm ^ 3 #

Vi fik koncentration og volumen på # NaOH #, så vi kan finde sit antal mol:

# 0.1 = (n) /0.054#

# N = 0,0054 # mol

Derfor må dette være antallet af mol # HCI # fundet i 125 milliliter opløsningen, da vi fastslog, at de reagerede i et 1: 1 forhold.

Så:

# 0,0054 / (0,125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #