Svar:
Spørgsmålet er ikke legitimt. Opløseligheden af magnesiumhydroxid i vand er ca.
Forklaring:
Selvfølgelig kan vi forhøre den molære mængde med hensyn til saltsyre ….
Vi gots …
Og denne molære mængde vil reagere med HALF en EQUIVALENT med hensyn til magnesiumhydroxid ifølge den følgende ligning …
Bemærk, at jeg svarede på det spørgsmål, jeg ønskede, og ikke det spørgsmål du spurgte, men magnesiumhydroxid er ikke så opløseligt i vandig opløsning. Spørgsmålet bør reformeres ….
Svar:
20 ml
Forklaring:
Det første skridt er at finde ud af, hvor mange mol
Brug af koncentrationsformlen:
c = koncentration i
n = antal mol
v = volumen i liter.
Således finder vi ud af, at
n = 0,16 mol
Så vi brugte 0,16 mol
Da dette er en reaktion med en stærk base og en stærk syre (formodentlig som et hydroxid kan betragtes som stærkt), går reaktionen til afslutning.
Vi ved det
Når vi går tilbage til den oprindelige ligning, kan vi således finde volumenet af magnesiumhydroxidet, som vi kender koncentrationen fra spørgsmålet.
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Hvad er molariteten af 20,0 ml af en KCl-opløsning, som reagerer fuldstændigt med 30,0 ml af en 0,400 M Pb (NO3) 2-opløsning?
Svaret er 1.2M. Start først med formelækvationen Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Den komplette ioniske ligning er Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Netto ionisk ligning , der er opnået efter eliminering af tilskuerioner (ioner, der kan findes både på reaktanterne og på produktsiden), er Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Ifølge opløselighedsreglerne kan bly (II) chlorid anses for at være uopløseligt i vand. Bemærk, at vi har et molforhold p
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn