Hvad er støkiometri med syre og base dissociation?

Svar:

Jeg må gætte, hvad du spørger, så jeg undskylder, hvis jeg tager fejl. Stoichiometri er simpelthen et ord, der betyder "i den rigtige foranstaltning".

Forklaring:

Så et eksempel på støkiometri. Hvis du gik ud til forretningerne med en £ 20 note, og købte 4L mælk koster £ 1-20, da du modtog ændringen, ville du straks vide om du var blevet kortændret eller ej. Enten købmanden havde lavet en fejl, eller forsøgte at kort ændre dig. Ikke desto mindre ville du have grund til klage, hvis du ikke fik £ 18-80 præcist. Dette er en støkiometrisk transaktion. I alle kemiske reaktioner konserveres masse på samme måde som forandring: Hvis du starter med 10 g total reaktant, vil du højst få 10 g produkt, fordi massen bevares ved hver kemisk reaktion. I praksis får du ikke engang det.

Så fordi atomer har en endelig og bestemt masse, følger det, at de vil kombinere for at bevare den samme masse. Hvis du har en ukendt mængde natriumhydroxidopløsning, og du reagerer dette med en kendt mængde saltsyre, kan du beregne både mængde og masse af natriumhydroxid, med henvisning til den kendte mængde saltsyre, du bruger. Vi kan repræsentere denne reaktion i ord, Natriumhydroxid + hydrogenchlorid# Rarr # natriumchlorid + vand.

Eller mere bekvemt kan vi repræsentere det med symboler:

# (i) NaOH (aq) + HCI (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

Faktisk kan vi være endnu mere præcise end dette, fordi vi ikke er virkelig interesserede i #NaCl (aq) #; vi er interesserede i det, der kaldes neutralisering af syre ved basen:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

eller (hvor protiumion #H ^ + # er repræsenteret som hydronionionen, # H_3O ^ +, # og jeg forsikrer dig om, at de er de samme).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

På en eller anden måde er ligning (ii) og (iii) alt, der forekommer i en syre / basereaktion, og repræsenterer syre / base-støkiometri i vand. Hydroxidanion, #OH ^ - #, neutraliseres af protiumionen, #H ^ + #, at give # H_2O #.

(ii) og (iii) er de samme reaktioner (du kan se begge i tekster, selvom din lærer kan have en personlig præference). Ligninger (ii) og (iii) er stort set alt hvad du behøver at vide om syre / base støkiometri. Du skal stadig vide, hvilke syrer der giver 2 ækvivalenter af #H ^ + #, svovlsyre, # H_2SO_4 # gør det, og hvilke baser giver anledning til 2 ækvivalenter #OH ^ - #, f.eks. #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. Øvelse er nøglen.