Er N og N en polær kovalent binding?

Svar:

Ingen

Forklaring:

Nej de danner en ikke-polær kovalent binding. I dette tilfælde er bindingen mellem to nitrogenatomer. Nu siden det er det samme atom, kan det heller ikke trække elektronerne mod sig selv mere end det andet og dermed de ender med at dele elektronerne ens. Lige deling af elektroner fører til, at begge atomer har samme ladning på dem, og derfor er det ikke polært

Svar:

Nix.

Forklaring:

# N # og # N # kan binde sammen for at danne nitrogengas, # N_2 #, som gør op omkring #78%# af gassen i luften. Det er ikke-polært, fordi det består af to identiske nitrogenatomer, som begge har samme elektronegativitet. Derfor trækker ingen af nitrogenatomerne elektronerne i større styrke mod kernen end den anden, og således er bindingen ikke polær.

Hvordan adskiller en enkelt kovalent binding sig fra en dobbelt kovalent binding?

Enkelt kovalent binding involverer begge atomer, der deler et atom, hvilket betyder at der er to elektroner i bindingen. Dette gør det muligt for de to grupper på hver side at rotere. I en dobbeltkovalent binding deler hvert atom imidlertid to elektroner, hvilket betyder at der er 4 elektroner i bindingen. Da der er elektroner bundet rundt om siden, er der ingen måde for hver gruppe at rotere. Derfor kan vi have E-Z-alkener, men ikke E-Z-alkaner.

Hvilken kovalent binding er den længste?

Den længste kovalente binding, jeg kan finde, er bismuth-jod-enkeltbinding. Forbindelsen af bindelængder er enkelt> dobbelt> tredobbelt. De største atomer bør danne de længste kovalente bindinger. Så vi ser på atomer i det nederste højre hjørne af det periodiske system. De mest sandsynlige kandidater er Pb, Bi og I. De eksperimentelle bindelængder er: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Så den polære kovalente Bi-I-binding er den længste kovalente målt indtil videre.

Hvorfor er H_2 en ikke-polær kovalent binding?

Nå, se på de deltagende atomer? I en polær kovalent binding er et atom i det væsentlige mere elektronegativt end det andet og polariserer kraftigt elektrontætheden i retning af sig selv, det vil sige "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-). Nu, mens båndet stadig er kovalent, desto mere electronegativt atom polariserer elektrontætheden .... og med hydrogenhalogeniderne fører dette ofte til sur adfærd ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Og i syren er ladningspolarisering så godt, at HX-bindingen går i stykker. Men med dihydrogenmolekylet, HH, kan der ikke v