Hvorfor er H_2 en ikke-polær kovalent binding?

Svar:

Nå, se på de deltagende atomer?

Forklaring:

I en polær kovalent binding er et atom i det væsentlige mere elektronegative end det andet og polariserer kraftigt elektrontæthed over for sig selv, dvs.

# "" ^ (+ Delta) H-X ^ (delta -) #

Nu, mens båndet stadig er kovalent, polariserer det mere elektronegative atom elektrontætheden …. og med hydrogenhalogeniderne fører det ofte til sur adfærd …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

Og i syren er ladningspolarisering så stor, at # H-X # obligation pauser.

Men med dihydrogenmolekylet, # H-H #, kan der ikke være nogen tvivl om, at de deltagende ATOMS har EQUAL electronegativity … og som følge heraf er der ingen ladnings adskillelse og dermed ingen polaritet … Den samme situation gælder for andre homonukleære diatomiske molekyler og bindinger: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Et hydrogenatom har en vis elektronegativitet (hvor meget det trækker elektroner til sig selv i en forbindelse). Imidlertid, # "H" _2 # involverer to identiske atomer, der hver har en identisk træk på de elektroner, der deles. Da hver træk er lige og modsat, fordeles elektronerne stort set lige, hvilket betyder, at det er ikke-polært.