Hvad afhænger opløseligheden af KNO3? + Eksempel

Det skyldes det faktum at # KNO_3 # er en ionisk forbindelse.

Joniske forbindelser opløses i vand, og kovalente forbindelser gør det ikke. Det bedste eksempel på dette er NaCl (Sodium Chloride: Bordsalt) - Dette er et ionisk salt og opløses let i vand. En kovalent forbindelse, såsom sand (siliciumdioxid: # SiO_2 #) opløses ikke i vand.

Dette sker, fordi dipolvandsmolekylerne tiltrækker de positive og negative ioner og splittes fra hinanden - i kovalente forbindelser som f.eks # SiO_2 # Der er ingen elektrisk ladning på atomer, så de er derfor sværere at bryde ned.

På en side note: en dipol er et molekyle eller atom, hvor der er en større koncentration af elektroner i et område end et andet - det får den ene side til at være lidt positiv og den anden side at være lidt negativ. For eksempel, hvis du forestiller dig et Helium atom (som har to elektroner) - og begge elektroner er på venstre side af atomet, vil højre side have ingen. Dette medfører, at siden med flere elektroner har en lidt negativ ladning, og siden med mindre for at have en lidt positiv ladning.

I tilfælde af ionisk nedbrydning tiltrækker den positive side af vandmolekylerne det negative # NO_3 ^ (-) # en del af ionet, mens det negative #K ^ (+) # ion tiltrækkes på den negative side af vanddipolen.