Svar:
Nogle antagelser skal laves …
Forklaring:
Vi skal først kende methanolens starttemperatur. Lad os antage, at den opbevares i et laboratorium ved en normal 22 grader Celcius. Lad os også antage, at de 2 kg methanol, vi skal varme op, er helt rene. (Fx ikke fortyndet methanol, men 100% stamopløsning)
Den specifikke varmekapacitet af methanol er
Brug af ligningen:
Hvor Q er energiindgangen i Joules, er m massen i kg (jeg vil bruge gram, da den konstaterede varmekapacitet gælder for gram). C er den specifikke varmekapacitet og
2kg = 2000 gram og så tilslutter vi resten:
Hvad er forløbet af antallet af spørgsmål for at nå et andet niveau? Det ser ud som om antallet af spørgsmål stiger hurtigt, da niveauet stiger. Hvor mange spørgsmål til niveau 1? Hvor mange spørgsmål til niveau 2 Hvor mange spørgsmål til niveau 3 ......
Tja, hvis du ser i FAQ finder du, at tendensen for de første 10 niveauer er givet: Jeg antager, at hvis du virkelig ville forudsige højere niveauer, passer jeg til antallet af karma-punkter i et emne til det niveau du nåede , og fik: hvor x er niveauet i et givet emne. På samme side, hvis vi antager, at du kun skriver svar, så får du bb (+50) karma for hvert svar du skriver. Nu, hvis vi regraferer dette som antallet af svar skrevet i forhold til niveauet, så: Husk på, at dette er empiriske data, så jeg siger ikke, at dette faktisk er, hvordan det er. Men jeg synes det er en god
Når 168 joules varme tilsættes 4 gram vand ved 283 K, hvad er den resulterende temperatur?
293 K Den specifikke varmeformel: Q = c * m * Delta T, hvor Q er mængden af overført varme, c er stoffets specifikke varmekapacitet, m er objektets masse, og Delta T er ændringen i temperatur. For at løse temperaturændringen, brug formlen Delta T = Q / (c_ (vand) * m) Vandets standardvarmekapacitet, c_ (vand) er 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). Og vi får Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Siden Q> 0 vil den resulterende temperatur være T_ f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (vær særlig opmærksom på signifikante tal)
Hvorfor reagerer svovlsyre forskelligt afhængigt af om det tilsættes til vand eller der tilsættes vand?
Du bør aldrig gøre sidstnævnte ........... Og jeg har sagt før her, at "hvis du spytter i syre spytter den tilbage!" Når en syre tilsættes til vand opvarmes hovedparten af opløsningen, vandet PLUS den vandige syre, når syren opløses ...... Når vand tilsættes til syre, er blanding aldrig øjeblikkelig, og vanddråben er solvated forårsager et hot spot, som kan boble og spytte. Med den omvendte tilsætning, sur til vand, bliver den stadig varm, men størstedelen af opløsningen opvarmes, og den opvarmes globalt ikke lokalt. Jeg er t&#