Hvorfor er Delta G negativ for elektrolysereaktioner?

Svar:

#DeltaG ^ @> 0 # men efter anvendelse af et potentiale #E_ (celle)> = 2.06V # fra en ekstern strømkilde, # DeltaG # bliver negativ, og reaktionen vil være spontan.

Forklaring:

Lad os diskutere eksemplet om elektrolyse af vand.

Ved elektrolyse af vand fremstilles hydrogen og oxygengasser.

Anoden og katodehalvreaktionerne er følgende:

Anode: # 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V#

katode: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E2@=-0.83V#

Netreaktion: # 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (celle) ^ @ = - 2,06V #

Et negativt cellepotentiale indebærer ikke spontan proces og derfor, #DeltaG ^ @> 0 #.

Bemærk at forholdet mellem #DeltaG ^ @ # og #E ^ @ # er givet af:

#DeltaG ^ @ = - NFE ^ @ #

hvor, # N # er antallet af elektroner overført under redox, hvilket er # N = 4 # I dette tilfælde, og # F = 96485C / ("mol" e ^ -) # er Faradays konstante.

Derfor, siden #E ^ @ <0 # # => DeltaG ^ @> 0 #

Fordi #DeltaG ^ @> 0 #, således efter anvendelse af et potentiale #E_ (celle)> = 2.06V # fra en ekstern strømkilde, # DeltaG # bliver negativ, og reaktionen vil være spontan.

Noter det, # DeltaG = -nFE #

Elektrokemi | Elektrolyse, elektrolytisk celle og elektroplettering.

Hvad er negativt 6 × negativt 4 google holder ved at give multiplikation som en graf for at løse for X i stedet for at gange numrene. Jeg tror, at en negativ tider et negativ svarer til en positiv Korrekt?

24 -6 * -4 har de to negativer annulleret, så det er bare 24. For fremtidig brug skal du bruge * symbolet (skift 8) på tastaturet, når du multiplicerer.

Er det muligt, at den samlede forsyning (AS) kurve er negativ? Hvorfor eller hvorfor ikke?

Lad os være klar over, at negative midler nedadgående vi kan se det i 2 tilfælde på kort sigt og på lang sigt. På kort sigt er den samlede forsyningskurve opad. (+ Ve) Der er to hovedårsager til, at den leverede mængde stiger som prisen stiger: AS-kurven tegnes ved hjælp af en nominel variabel, såsom den nominelle løn. På kort sigt er den nominelle lønrate fastsat. På lang sigt påvirker kun kapital, arbejdskraft og teknologi den samlede forsyningskurve, fordi alt i økonomien antages at blive brugt optimalt. Den langsigtede aggregerede forsyning

Er kemiske reaktioner altid spontane, når DeltaH er negativ, og DeltaS er negativ?

Nej. En reaktion kan ikke være spontan under disse forhold, medmindre temperaturen er lav nok. Ligningen for spontanitet er DeltaG = DeltaH-TDeltaS En reaktion kan kun forekomme, når værdien af DeltaG er negativ. Hvis reaktionen er ikke-spontan, kan den kobles med en spontan reaktion for at give en samlet-Delag.