Hvilke intermolekylære kræfter er til stede i CH_3OH?

Svar:

Nå, du har hydrogen bundet til det meget ELEKTRONEGATIVE oxygenatom ….

Forklaring:

Og i et sådant scenario, hvor hydrogen er bundet til et stærkt elektronegativt element, er hydrogenbinding kendt for at forekomme …. Et særligt tilfælde af obligatorisk polaritet …

Vi kunne repræsentere dipolerne som …

# H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H #

Og i bulk løsning er de molekylære dipoler line up … og dette er et SPECIAL tilfælde af dipol-dipol interaktion, # "intermolekylær hydrogenbinding" #, som udgør en POTENT-intermolekylær kraft, som hæver molekylets smelte- og kogepunkter.

Og så fik vi normale kogepunkter af …

# CH_4 # #;-164# # "" ^ @ C #.

# H_3C-CH_3 # #;-89# # "" ^ @ C #.

# H_3C-OH # #;+64.7# # "" ^ @ C #.

# H_3C-CH_2OH # #;+78.5# # "" ^ @ C #.

# H-O-H # #;+100.0# # "" ^ @ C #.

Selvfølgelig virker dispersionskræfterne mellem alle molekyler … men disse er ikke den samme størrelsesorden som intermolekylær hydrogenbinding ….

Hvilke intermolekylære kræfter er til stede i CH_3F?

Dipole-Dipole og London (Dispersion) Forces. Stort spørgsmål! Hvis vi ser på molekylet, er der ingen metalatomer til dannelse af ionbindinger. Endvidere mangler molekylet hydrogenatomer bundet til nitrogen, oxygen eller fluor; udelukke hydrogenbinding. Endelig er der en dipol dannet af forskellen i elektronegativitet mellem carbon og fluoratomer. Dette betyder, at fluoromethanmolekylet vil have en stærk dipol-dipolkraft. Da alle molekyler har London (dispersion) kraft som forårsaget af elektronerne og positive kerner, er den også til stede.

Hvilke intermolekylære kræfter er til stede i CO_2?

Dispersion Forces CO_2 har spredningskræfter eller van der waals styrker som sin eneste intermolekylære kraft.Da CO_2 er lavet af et carbon og 2 oxygen, og både carbon og oxygen er ikke-metaller, har det også kovalente bindinger. For yderligere information er der 3 typer af intermolekylære kræfter. Dispersion Forces Dipole-dipol Hydrogenbindinger Dispersionskræfterne er svagere end dipol-dipol og dipol-dipol er svagere end hydrogenbindinger. Dispersionskræfter er sædvanligvis til stede i alle molekyler og er midlertidige. Dipole-dipolkræfter er tiltrækningen mellem den

Hvilke slags intermolekylære kræfter er til stede i de følgende forbindelser: CCl4, CH2CI2, CH3OH, CO_2, SC1_4 og SC1_6?

Advarsel! Langt svar. Her er hvad jeg får. Du skal tegne Lewis-strukturen for hvert molekyle, bruge VSEPR-teorien til at bestemme dens form og derefter afgøre, om bindingsdipolerne afbrydes eller ej. "CO" _2 og "CCl" _4 (Fra www.peoi.org) "CO" _2 er et lineært molekyle med en "O-C-O" bindingsvinkel på 180 °. Bond dipolerne er lige og i modsatte retninger, så de annullerer. "CO" _2 er et ikke-polært molekyle. Dens stærkeste intermolekylære kræfter er London-dispersionskræfterne. "CCl" _4 er et tetrahedralt mole