Hvilke slags intermolekylære kræfter er til stede i de følgende forbindelser: CCl4, CH2CI2, CH3OH, CO_2, SC1_4 og SC1_6?

Advarsel! Langt svar. Her er hvad jeg får.

Du skal tegne Lewis-strukturen for hvert molekyle, bruge VSEPR-teorien til at bestemme dens form og derefter afgøre, om bindingsdipolerne afbrydes eller ej.

# "CO" _2 # og # "CCI" _4 #

(Fra www.peoi.org)

# "CO" _2 # er et lineært molekyle med en # "O-C-O" # bindingsvinkel på 180 °. Bond dipolerne er lige og i modsatte retninger, så de annullerer.

# "CO" _2 # er et ikke-polært molekyle. Dens stærkeste intermolekylære kræfter er London spredningskræfter.

# "CCI" _4 # er et tetrahedralt molekyle med a # "Cl-C-CI" # bindingsvinkel på 109,5 °.

De to # "C-CI" # bindingsdipoler i papirets plan har et resultat, der peger mod højre i en vinkel på 54,75 ° fra lodret.

De to # "C-CI" # Bond dipoler bag og foran papiret har en lige og modsat resulterende til den første.

Da bindingsdipolerne er lige og i modsatte retninger annullerer de.

# "CCI" _4 # er et ikke-polært molekyle. Dens stærkeste intermolekylære kræfter er London spredningskræfter.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # har en tetrahedral form. De to # "C-CI" # bindingsdipoler har et resultat, der bisecterer # "Cl-C-CI" # bindingsvinkel.

# "CH" _2 "Cl" _2 # er derfor et polært molekyle, og dets stærkeste intermolekylære kræfter er dipol-dipolkræfter.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # har en meget polar # "O-H" # bånd. Det # "O" # atom har en høj #δ^'-'# opladning og # "H" # af # "OH" # har en høj #δ^+# oplade.

Det # "O" # i et molekyle er stærkt tiltrukket af # "H" # i et andet molekyle og # "H" # i et molekyle er stærkt tiltrukket af # "O" # i et andet molekyle.

Den stærkeste intermolekylære kraft i # "CH" _3 "OH" # er hydrogenbinding.

# "SCI" _4 #

(Fra en.wikipedia.org)

# "SCI" _4 # har en saw-saw form.

De to vandrette # "S-CI" # binding dipoler annullere, men de nedadgående dipoler forstærker hinanden.

# "SCI" _4 # er et polært molekyle, og dets stærkeste intermolekylære kræfter er dipol-dipolkræfter.

# "SCI" _6 #

# "SCI" _6 #er et oktaedret molekyle.

Hver # "S-CI" # bindingsdipol har en partner, der peger i nøjagtig den modsatte retning, så alle bindingsdipoler annullerer.

# "SCI" _6 # er et ikke-polært molekyle, så dets stærkeste intermolekylære kræfter er London spredningskræfter.

Hvilke intermolekylære kræfter er til stede i CH_3F?

Dipole-Dipole og London (Dispersion) Forces. Stort spørgsmål! Hvis vi ser på molekylet, er der ingen metalatomer til dannelse af ionbindinger. Endvidere mangler molekylet hydrogenatomer bundet til nitrogen, oxygen eller fluor; udelukke hydrogenbinding. Endelig er der en dipol dannet af forskellen i elektronegativitet mellem carbon og fluoratomer. Dette betyder, at fluoromethanmolekylet vil have en stærk dipol-dipolkraft. Da alle molekyler har London (dispersion) kraft som forårsaget af elektronerne og positive kerner, er den også til stede.

Hvilke intermolekylære kræfter er til stede i CH_3OH?

Nå har du hydrogen bundet til det meget ELEKTRONEGATIVE oxygenatom .... Og i et sådant scenario, hvor hydrogen er bundet til et stærkt electronegative element, er hydrogenbinding kendt for at forekomme .... Et særligt tilfælde af obligatorisk polaritet ... Vi kunne repræsenterer dipolerne som ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Og i bulkopløsning er de molekylære dipoler line up ... og dette er et SPECIAL tilfælde af dipol-dipolinteraktion, " intermolekylær hydrogenbinding ", som udgør en POTENT-intermolekylær kraft, som hæver mol

Hvilke intermolekylære kræfter er til stede i CO_2?

Dispersion Forces CO_2 har spredningskræfter eller van der waals styrker som sin eneste intermolekylære kraft.Da CO_2 er lavet af et carbon og 2 oxygen, og både carbon og oxygen er ikke-metaller, har det også kovalente bindinger. For yderligere information er der 3 typer af intermolekylære kræfter. Dispersion Forces Dipole-dipol Hydrogenbindinger Dispersionskræfterne er svagere end dipol-dipol og dipol-dipol er svagere end hydrogenbindinger. Dispersionskræfter er sædvanligvis til stede i alle molekyler og er midlertidige. Dipole-dipolkræfter er tiltrækningen mellem den