Hvilke intermolekylære kræfter er til stede i CO_2?

Svar:

Dispersion Forces

Forklaring:

# CO_2 # har spredningskræfter eller van der waals styrker som sin eneste intermolekylære kraft. Siden # CO_2 # er lavet af et carbon og 2 oxygen, og både carbon og oxygen er ikke-metaller, det har også kovalente bindinger.

For yderligere information er der 3 typer af intermolekylære kræfter.

1. Dispersion Forces
2. Dipol-dipol
3. Hydrogenbindinger

Dispersionskræfterne er svagere end dipoldipol og dipoldipol er svagere end hydrogenbindinger.

Dispersionskræfter er sædvanligvis til stede i alle molekyler og er midlertidige. Dipole-dipolkræfter er tiltrækningen mellem den positive ende af et polært molekyle med den negative ende af et andet polært molekyle.

Hydrogenbindinger er de stærkeste og forekommer, når der enten er et fluor-, oxygen- eller nitrogenmolekyle, der er bundet med et hydrogen, som derefter er forbundet med enten et fluor-, oxygen- eller nitrogenmolekyle. Et eksempel på hydrogenbinding er vandmolekyler.

En sidste ting er hydrogenbindinger den stærkeste kraft ud af de intermolekylære kræfter, men det er ikke den stærkeste sammenlignet med andre typer af binding, såsom kovalent binding, da kovalente bindinger er langt stærkere end hydrogenbindinger!

Svar:

London Dispersion Forces.

Forklaring:

Der er tre typer af intermolekylære interaktioner, som set i størrelsesordenen (typisk) stærkeste til svageste:

• Brintobligationer
• Dipol-dipolinteraktioner
• London Dispersion Force

Hydrogenbindinger er samspillet mellem hydrogenatomer bundet til oxygen / nitrogen / fluoratomer og lone par elektroner. Kuldioxidmolekyler indeholder ingen hydrogenatomer, så det bør være sikkert at udelukke forekomsten af hydrogenbindinger.

De carbon-oxygen dobbeltbindinger i # "CO" _2 # molekyler er polære, med carbon bundet til det næststørste elektronegative element på det periodiske bord. Som vist på diagrammet indeholder det centrale carbonatom imidlertid kun to elektrondomeiner (to dobbeltbindinger), hvilket giver molekylet en lineær geometri.

Dipoler fra carbonoxidbindinger annullerer på grund af den symmetriske ladningsfordeling. Med andre ord, kuldioxidmolekyler Har ingen netto dipol / er ikke-polære derfor engagere sig i dipol-dipol interaktioner.

Alle molekyler, der indeholder elektroner oplever en vis grad af London Dispersion Force. Det er også tilfældet med kuldioxid. Elektroner ville skifte fra den ene side af molekylet til den anden, hvilket skaber midlertidige dipoler. London Dispersion Forces henviser til elektrostatiske attraktioner mellem molekyler på grund af tilstedeværelsen af midlertidige dipoler.

Billedattribution

1 Devona, "Hvordan kan jeg tegne et Lewis dot diagram for kuldioxid?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioxid