Svar:
Fordi produkterne er mindre energiske end reaktanterne.
Forklaring:
I en forbrændingsreaktion har du typisk en tendens til at forbrænde noget i ilt, fx butan:
En forbrændingsreaktion er utvivlsomt eksoterm, da produkterne indeholder meget mindre energi end reaktanterne.
Ligeledes i åndedræt metaboliserer vi et kulhydrat (glukose i mit eksempel) sammen med ilt for at frigøre energi:
Begge disse reaktioner producerer produkter, der har en meget lavere kemisk potentiel energi, så resten af energien frigives derfor til omgivelserne, hvilket gør reaktionen eksoterm. De har derfor et entalpy diagram, der ser sådan ud:
Hvilket viser, at noget energi skal frigives fra reaktionen.
Hvilke betingelser skal opfyldes for at en reaktion skal betragtes som eksoterm?
En eksoterm kemisk reaktion er en, der frigiver energi som varme, fordi den kombinerede styrke af de kemiske bindinger i produkterne er stærkere end bindingerne i reaktanterne. Den potentielle energi og kinetiske energi af elektroner i en stærk kemisk binding (som N-N triple bond i nitrogengas) er lavere end i en svag kemisk binding (som Br-Br-enkeltbinding i bromgas). Når en kemisk reaktion finder sted, der resulterer i stærkere kemiske bindinger i produkterne sammenlignet med reaktanter, sænkes den samlede energi af elektronerne. Samlet set skal energien bevares, så produktets overskydende e
Hvilket er en mere gunstig reaktion: en endotherm eller en eksoterm reaktion?
Bare for at gå på pension dette spørgsmål .... Faktoren, der påvirker spontaniteten af kemisk forandring, er IKKE entalpier, men entropi .... den statistiske sandsynlighed for lidelse. Der er faktisk eksempler på SPONTANT ENDOTHERMISK ÆNDRING, hvor ENTROPY øges i den endoterme reaktion, og reaktionen bliver således termodynamisk gunstig. A priori, men den eksoterme ændring bør være mere gunstig .... men yderligere detaljer om reaktionen er nødvendige ....
Hvorfor er åndedræt en eksoterm proces?
Respiration er en eksoterm proces, fordi den danner de meget stabile "C = O" bindinger af "CO" _2. > ADVARSEL! Langt svar! Under respiration omdannes glucosemolekyler til andre molekyler i en række trin. De enderne ender som kuldioxid og vand. Den samlede reaktion er "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Reaktionen er eksoterm, fordi "C = O" og "OH" -obligationer i produkterne er så meget mere stabile end bindingerne i reaktanterne. Obligationsenergi er den genne