Hvorfor er alkylgrupper siges at være elektron "frigivelse" (også kendt som elektron "donering") i forhold til hydrogen, når man taler om karbocationer?

Dette er i sammenhæng med en diskussion om hyperkonjugeringsstabilisering.

For a carbocation, kan du enten have en methyl (# "CH" _3 #), primær (#1^@#), sekundær (#2^@#), eller tertiære (#3^@#) carbocation.

De er rangeret i stabilitet ligesom:

Du kan se det fra venstre til højre antallet af alkylgrupper knyttet til centralen positivt ladede kulstof stiger (hver alkylgruppe erstatter et hydrogen), som korrelerer med øge i stabilitet.

Så må det være, at alkylgrupperne har noget at gøre med det. Faktisk er der en effekt, der hedder hyperconjugation der beskriver hvad der foregår her. Dette er et eksempel, men der er andre former for andre sammenhænge.

I dette tilfælde er elektronerne i a # Mathbf (sigma) #bundet orbital (her er det af de omgivende methylgrupper ' # "C" - "H" # obligationer) kan interagere med tilstødende tom # Mathbf (p) # orbital på den centralt positivt ladet kulstof.

Ovennævnte billede viser en sammenligning mellem en primær carbokation og en methylcarbokation.

Kulet med den tomme, lilla # P # orbital er det positivt ladede kulstof, mens det gule # Sp ^ 3 # # Sigma #-bonding orbital er i stand til donere elektronerne ind i den tomme lilla # P # orbital.

Dette udvider det molekylære kredsløb for at stabilisere carbocation og demonstrerer elektron donerende / frigivende karakter af en tilstødende methylgruppe.

Vi kan se den stabiliserende effekt i dette molekylære kredsløbsdiagram:

Den tomme # P # orbital stabiliseres efter den tilstødende fyldt # Sigma # obligationer deler sine elektroner med den tomme # P # orbital.

(Det behøver dog ikke være tomt, men det kan delvist fyldes som i en carbonradikalforbindelse.)

Ædelgasen xenon danner adskillige forbindelser (sædvanligvis med ilt eller fluor), men neon, som også er ædelgas, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne Ne ikke danne NeF4 på samme måde som XeF4?

Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner meget tættere på xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tæt. Ne er et lille atom. Dens elektroner er tæt på kernen og holdes tæt. Ioniseringsenergien af Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kernen og er mindre fastholdt.Joniseringsenergien af Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan give noget kontrol over dets elektroner til et højt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke stærk nok til at trække elektrontæthed fra neon.

Hvad er den evolutionære betydning af det faktum, at 90% af humane gener også findes hos mus, findes også 50% af humane gener i frugt fluer, og 31% af humane gener findes også i bagersgær?

Vi har alle en fælles forfader fra 4 milliarder år siden. Læs "The Selfish Gene" af Richard Dawkins.

Hvilke molekyler mister energi (kendt som oxidation) og får energi og (kendt som reduktion) i elektrontransportkæden?

NADH og FADH2 oxideres og hydrogen reduceres. NADH og FADH2 mister både deres hydrogener og hydrogen reagerer med oxygen for at danne vand.